( ) 1. Группа формул кислотных оксидов
А) NO2, HCl, H2O Б) SO2, NO, N2O B)SO3, CI2O3, KOH Г) SiO2, P2O5, CO2
2. Формула нитрата натрия
А) NaNO2 Б) NaNO3 В) Na3N
3. Группа формул веществ, включающая формулы: соли, основания, кислоты и основного оксида
А) CuO, Zn(OH)2, AICI3, K2S Б) Cu(OH)2, HCl, NaNO3, SO3 В) SO2, H2SO4, KOH, NaCl
Г) NaCl, KOH, HNO2, MgO
4. Изменение свойств оксидов от основных, через амфотерные, к кислотным происходит в ряду веществ
А) K2O - Al 2O3- P2O5 Б)N2O5 - SiO2 - MgOВ) NO2 - CO2 - SO2 Г) ZnO- CO2 - N2O
5. Пара формул веществ, реагирующих с оксидом магния
А) H2O, NaCl Б) Ca(OH)2 , H2O В) SO2, H2SO4 Г) CuO, HCl
6. Пара формул металлов, реагирующих с раствором хлороводородной кислоты
А) Hg, FeБ) Zn, AlВ) Ag, AlГ) Cu, Mg
7. Пара формул веществ, реагирующих с раствором гидроксида калия
A) соляная кислота и оксид фосфора (V) Б) серная кислота и хлорид калия
B) вода и оксид калия Г) азотная кислота и оксид кальция
8. Металл, реагирующий с водным раствором нитрата ртути (II)
А) ртуть Б) железо В) золото Г)серебро
9. Формулы веществ, вступающих в реакцию сдруг другом
А) NaOH,HCl Б) Cu, H2SO4 В) SO2, SiO2 Г) FeO, Ca(OH)2
10. В уравнении реакции 2X + 2HCl= 2XCl+ Н2веществом Х является
А) Na2OБ) NaВ) NaClГ) NaOH
11. Соотнесите: Формула оксида: 1) ZnO2) CO2 3) P2O5 4) SO2
Формула гидроксида: А) H2SO3 Б)HзPO4 В) Cu(OH)2 Г) Zn(OH)2 Д) H2CO3
12. С какими из перечисленных веществ вступает в реакцию раствор азотная кислота: оксид алюминия, оксид серы (VI), нитрат натрия, гидроксид меди (II)? Составьте уравнения возможных реакций.
13. Даны вещества, формулы которых: K, ВaO, HCl, H2O. Составьте уравнения возможных реакций между ними.
14. Предложите не менее четырех получения бромида кальция. Составьте уравнения этих реакций.
15. Выберите формулу «лишнего» вещества в каждом ряду, используя знания о классификации
веществ Укажите причину, по которой вы исключили каждое вещество из предложенного списка А) MgO, CuO, SiOБ) NaCl, Cu(OH)2, Fe(NO3)3 В) HCl, NH3, H2S
название: сульфат натрия
применение:
применяют главным образом для производства моющих средств (мыло, реже стиральные порошки, моющие средства). Также данное вещество используют для производства стекла и в таких отраслях как кожевенная, текстильная промышленность, металлургия. Как лекарственное средство в ветеринарии и медицине (для выпуска солевых слабительных препаратов, раствора соли для промывания носа и горла).
формула: CaSO₄
название: сульфат кальция
применение:
как пищевая добавка -эмульгатор Е516
является водопоглотительных веществом и используется как осушители влаги. В стоительном и медицинском деле в виде гипса (СaSO₄·2H₂O) и алебастра (СaSO₄·0,5H₂O).
формула: MgSO₄
название: сульфат магния
применение:
как лекарственный препарат в виде раствора для внутривенного вливания и суспензий, оказывая разное воздействие на организм. Используется в целлюлозно-бумажном производстве, в текстильном деле как наполнитель материалов и утяжелитель шелка, для изготовления дорожных прокрытий.
формула: К₂SO₄
название: сульфат калия
применение:
используется как калийное удобрение в с\х, а также при производстве стекла, в металлургии, как пищевая добавка Е515.
C2H4+3O2→2CO2+2H2O
CaO+CO2→CaCO3
В задании ошибка, не может быть CaC12. Тут либо хлорид кальция, либо карбид. Если карбид, то вот реакция, но с карбита Ca3(PO4)2 не получиш, поэтому напишу 2 варианта:
CaCO3+4C→CaC2+3C
CaCO3+2HCl→CaCl2+H2O+CO2
3CaCl+H3PO4→Ca3(PO4)2+3HCl
2)Fe+CuSO4→FeSO4+Cu
Сдесь задача на избыток, сначала найдем какого вещества было больше по молях:
2/160=0,0125 моль CuSO4
3/56=0,05 моль Fe
Очевидно, что Fe взяли больше, поэтому задачу решаем через данные CuSO4:
Позначим массу Cu за х, тогда за законом сохранения массы:
х=2*64/160=0,8 грамм Cu
3)2NaOH+CuCl2=2NaCl+Cu(OH)2↓
Опять на избыток. Сдесь видно сразу, что CuCl2 взяли больше, поэтому решаем через NaOH:
Позначим массу Cu(OH)2 через х, тогда за законом сохранения массы:
х=2*98/40=4,9 грамм