1. Гидроксид калия реагирует с каждым из перечисленных веществ
1) CO2 и Fe
2) Fe и Al2O3
3) Al2O3 и FeCl3
4)FeCl3 и Mg(OH)2
2. Гидроксид натрия может реагировать с:
1) NaNO3
2) SO2
3) ВаО
4)Zn(ОН)2
5)СuSО4
6) Сu
3. Гидроксид кальция не взаимодействует
с 1)HCl
2) CO2
3) ZnS
4) HNO3
4. Разбавленная серная кислота реагирует с каждым из двух веществ
1) Nа2SiO3 и НNO3
2) FеО и КNО3
3) Ag и Сu(ОН)2
4) Fе и А12О3
5. Не прореагирует раствор серной кислоты с
1) хлоридом бария
2) карбонатом кальция
3) нитратом калия
4) оксидом магния
6. Укажите пару веществ, которые полностью растворяются в соляной кислоте.
1) FеS, РbS
2) ВаSО4, МgSО4
3) СаСО3, СаSО3
4) Cu, Na2S
7. Химическая реакция возможна между
1) Сu и НСl
2) Fе и Nа3РО4
3) Аg и Мg(NО3)2
4) Zn и FеСl2
8. Для карбоната калия не характерно взаимодействие в растворе с
1) хлоридом кальция 2) сульфатом бария
3) оксидом углерода (IV) 4) азотной кислотой
9. Раствор сульфата меди (II) реагирует с каждым двух веществ
1)НСl и Н2SiO3 2) О2 и НNO3 3) Н2O и Сu(ОН)2 4) NаОН и ВаС1
Оксид меди (I) Cu2O3 и закись меди (I) Cu2O, как и другие соединения меди (I) менее устойчивы, чем соединения меди (II). Оксид меди (I), или закись меди Cu2O в природе встречается в виде минерала куприта. Кроме того, она может быть получена в виде осадка красного оксида меди (I) в результате нагревания раствора соли меди (II) и щелочи в присутствии сильного восстановителя.
Оксид меди (II), или окись меди, CuO - черное вещество, встречающееся в природе (например в виде минерала тенерита) . Его получают прокаливанием гидроксокарбоната меди (II) (CuOH)2CO3 или нитрата меди (II) Cu(NO2)2. Оксид меди (II) хороший осислитель.
Гидроксид меди (II) Cu(OH)2 осаждается из растворов солей меди (II) при действии щелочей в виде голубой студенистой массы. Уже при слабом нагревании даже под водой он разлагается, превращаясь в черный оксид меди (II).
Гидроксид меди (II) - очень слабое основание. Поэтому растворы солей меди (II) в большинстве случаев имеют кислую реакцию, а со слабыми кислотами медь образует основные соли.
Сульфат меди (II) CuSO4 в безводном состоянии представляет собой белый порошок, который при поглощении воды синеет. Поэтому он применяется для обнаружения следов влаги в органических жидкостях. Водный раствор сульфата меди имеет характерный сине-голубой цвет. Эта окраска свойственна гидратированным ионам [Cu(H2O)4]2+, поэтому такую же окраску имеют все разбавленные растворы солей меди (II), если только они не содердат каких-либо окрашенных анионов. Из водных растворов сульфат меди кристаллизуется с пятью молекулами воды, образуя прозрачные синие кристаллы медного купороса.
Медный купорос применяется для электролитического покрытия металлов медью, для приготовления минеральных красок, а также в качестве исходного вещества при получении других соединений меди. В сельском хозяйстве разбавленный раствор медного купороса применяется для опрыскивания растений и протравливания зерна перед посевом, чтобы уничтожить споры вредных грибков.
Хлорид меди (II) CuCl2. 2H2O. Образует темно-зеленые кристаллы, легко растворимые в воде. Очень концентрированные растворы хлорида меди (II) имеют зеленый цвет, разбавленные - сине-голубой.
Нитрат меди (II) Cu(NO3)2.3H2O. Получается при растворении меди в азотной кислоте. При нагревании синие кристаллы нитрата меди сначала теряют воду, а затем легко разлагаются с выделением кислорода и бурого диоксида азота, переходя в оксид меди (II).