1өгдүлміш ел басқарғанда елін жағдайы қандай болды? 2өгдүлмешке патша қандай өтінішайты? 3 одғұрмышты қайдан іздеп табады?4айтолды кімге өсиет-уағыз айтты ?5өгдулмішке дәруіш қандай жауап айтты?
m(осадка)-? 1. Определим массу нитрата бария в 250г. его раствора с массовой долей15%: ω%=m(в-ва) ÷ m(р-ра )×100%, отсюда m(в-ва) = ω% х m(р-ра) ÷ 100%
2. Определим молярную массу нитрата бария и его количество вещества в 37,5г.: M[Ba(NO₃)₂]=137+(14+16x3)x2=323г./моль n[Ba(NO₃)₂]=m[Ba(NO₃)₂]÷M[Ba(NO₃)₂] n[Ba(NO₃)₂]=37,5г.÷323г./моль=0,12моль
3. Запишем уравнение реакции: Ba(NO₃)₂ + H₂SO₄ = BaSO₄↓ + 2HNO₃ По уравнению реакции из 1моль нитрата бария образуется 1моль осадка сульфата бария. По условию задачи дано 0,12моль нитрата бария, значит образуется 0,12моль осадка сульфата бария.
n[Ba(NO₃)₂]=n[Ba(SO₄)]=0,12моль
4. Определим молярную массу сульфата бария иего массу количеством вещества 0,12моль: M[Ba(SO₄)]=137+(32+16х4)х2=329г./моль m[Ba(SO₄)] = n[Ba(SO₄)] х M[Ba(SO₄)] m[Ba(SO₄)] = 0,12моль х 329г./моль=39,48г.
5. ответ: при взаимодействии 250 г раствора хлорида бария Ba(NO₃)₂ с массовой долей вещества 15% с достаточным количеством серной кислоты H₂SO₄ образуется осадок сульфата бария массой 39,48г.
Полная
форма: 6H+ + 3SO42− + 2Fe(OH)3 = 2Fe3+ + 3SO42− + 6H2O
Краткая
форма: 6H+ + 2Fe(OH)3 = 2Fe3+ + 6H2O
Тип реакции: Ионный обмен
2)Na2CO3+H2SO4 = Na2SO4 + H2CO3 (не устойчивая, поэтому расписывается)
Na2CO3+H2SO4 = Na2SO4 + СO2 + H2O
Ионный (полный)
2Na+CO3+2H+ SO4 = 2Na +SO4 + СO2 + H2O
Ионное краткое
СO3+ 2H= CO2+ H2O
Тип реакции: Ионный обмен
3)H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2 HCl
Полное ионное:
Ba(2+) + 2Cl(-) + 2H(+) + SO4(2-) = BaSO4 + 2H(+) + 2Cl(-)
Краткое ионное:
Ba(2+) + SO4(2-) = BaSO4
Тип реакции: Ионный обмен
m[р-раBa(NO₃)₂]=250г
ω%[Ba(NO₃)₂]=15%
H₂SO₄
m(осадка)-?
1. Определим массу нитрата бария в 250г. его раствора с массовой долей15%:
ω%=m(в-ва) ÷ m(р-ра )×100%, отсюда
m(в-ва) = ω% х m(р-ра) ÷ 100%
m[Ba(NO₃)₂]=ω%[Ba(NO₃)₂] × m[р-раBa(NO₃)₂]÷100%
m[Ba(NO₃)₂]=15%х250г.÷100%=37,5г.
2. Определим молярную массу нитрата бария и его количество вещества в 37,5г.:
M[Ba(NO₃)₂]=137+(14+16x3)x2=323г./моль
n[Ba(NO₃)₂]=m[Ba(NO₃)₂]÷M[Ba(NO₃)₂]
n[Ba(NO₃)₂]=37,5г.÷323г./моль=0,12моль
3. Запишем уравнение реакции:
Ba(NO₃)₂ + H₂SO₄ = BaSO₄↓ + 2HNO₃
По уравнению реакции из 1моль нитрата бария образуется 1моль осадка сульфата бария.
По условию задачи дано 0,12моль нитрата бария, значит образуется 0,12моль осадка сульфата бария.
n[Ba(NO₃)₂]=n[Ba(SO₄)]=0,12моль
4. Определим молярную массу сульфата бария иего массу количеством вещества 0,12моль:
M[Ba(SO₄)]=137+(32+16х4)х2=329г./моль
m[Ba(SO₄)] = n[Ba(SO₄)] х M[Ba(SO₄)]
m[Ba(SO₄)] = 0,12моль х 329г./моль=39,48г.
5. ответ: при взаимодействии 250 г раствора хлорида бария Ba(NO₃)₂ с массовой долей вещества 15% с достаточным количеством серной кислоты H₂SO₄ образуется осадок сульфата бария массой 39,48г.