1. ГАЛЬВАНИЧЕСКИЙ ЭЛЕМЕНТ, КОТОРЫЙ ИМЕЕТ НАИБОЛЬШЕЕ ЗНАЧЕНИЕ ЭЛЕКТРОДВИЖУЩЕЙ СИЛЫ (ЭДС), – … a.
Мg/Mg2+ Pb2+/Pb
b.
Са/Cа2+ Ag+/ Ag
c.
Zn/Zn2+ Ni2+/Ni
d.
Fe/Fe2+ Ag+/Ag
2.ЭЛЕКТРОДВИЖУЩАЯ СИЛА ГАЛЬВАНИЧЕСКОГО ЭЛЕМЕНТА Pb/0,01MPb2+ 0,01MMg2+/ Mg РАВНА – … В.
a.
1,802
b.
2,244
c.
1,122
d.
2,204
3.МЕТАЛЛ, КОТОРЫЙ НЕОБХОДИМО СОЕДИНИТЬ С НИКЕЛЕМ, ЧТОБЫ ПОСЛЕДНИЙ БЫЛ АНОДОМ В ОБРАЗОВАННОМ ИМИ ГАЛЬВАНИЧЕСКОМ ЭЛЕМЕНТЕ – …
a.
Аg
b.
Cr
c.
Zn
d.
Mg
4.МЕТАЛЛЫ, КОТОРЫЕ НЕОБХОДИМО СОЕДИНИТЬ С ЖЕЛЕЗОМ, ЧТОБЫ ПОСЛЕДНЕЕ БЫЛО КАТОДОМ В ОБРАЗОВАННЫХ ИМИ ГАЛЬВАНИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТАХ – …..
a.
Mg
b.
Sn
c.
Аg
d.
Zn
e.
Au
5.ГАЛЬВАНИЧЕСКИЙ ЭЛЕМЕНТ … ОБЛАДАЕТ НАИБОЛЬШЕЙ ЭЛЕКТРОДВИЖУЩЕЙ СИЛОЙ (ЭДС):
a.
Мg/Mg2+ Cu2+/Cu
b.
Fe/Fe2+ Ni2+/Ni
c.
Zn/Zn2+ Fe2+/Fe
d.
Ni/Ni2+ Pb2+/Pb
6.ЭЛЕКТРОДВИЖУЩАЯ СИЛА ГАЛЬВАНИЧЕСКОГО ЭЛЕМЕНТА Cd/0,01MCdSO4 1MCdSO4/Cd РАВНА – … В.
a.
0,059
b.
0,177
c.
0,118
d.
0,236
7.
m1= 300 г 1) m3=m1+m2 - масса всего раствора
ω1=30% m3= 300 г +150 г = 450 г
m2= 150 г 2) m( чистой)= m(раствора)*ω*0,01 - масса чистой
ω2=25% соли
найти: m1= 300 г * 30% * 0,01= 90 г
ω3 - ? m2 = 150 г * 25 % * 0,01= 37,5 г
m3 (чистой)= 90 г +37,5 г =127, 5 г
3) ω=m(соли)÷m( раствора)×100% - массовая доля новой соли
ω3= 127,5÷450 ×100% = 28, 3% ≈28%
ответ: 28 %
Li2O+H2O=2LiOH
M(Li2O)=2*7+16=30 г
n(Li2O)=m(Li2O)/M(Li2O)=15/30=0,5 моль
n(LiOH)=2*n(Li2O)=2*0,5=1 моль
M(LiOH)=7+16+1=24 г
m(LiOH)=M(LiOH)*n(LiOH)=1*24=24 г
m(H2O)=m(LiOH)-m(Li2O)=24-15=9 г воды на реакцию
m(раствор) =m(LiOH)/c(раствор) =24*100/40=60 г
m(H2O в растворе) =m(раствор) -m(LiOH)=60-24=36 г
m(H2O общ) =m(H2O)+m(H2O в растворе) =9+36=45 г
Всего и делов! На самом деле - устная задача, решается за 5 секунд. Просто я для тебя очень подробно написала.
2) 72 г/моль, 14 л водорода. Металл - двухвалентное железо. Оксид FeО