1. Галогены - это: а) элементы главной подгруппы 1 группы Периодической системы;
б) элементы главной подгруппы 7 группы Периодической системы;
в) элементы главной подгруппы 5 группы Периодической системы;
г) элементы 6 группы Периодической системы.
2.К галогенам относятся:
а) Сг, Cu ;
б) Al, Ga ;
в) CA, Na;
г) F, Cl, Br, J, As
3. Галогены на внешнем энергетическом уровне содержат:
а)5 электронов
б)7 электронов;
в)2 электрона;
г)3 электрона
4. В природе галогены существуют:
а) и в виде соединений и в связанном;
б) в виде соединений;
в) в свободном состоянии
5.Что представляет собой при н.у. фтор:
а) бесцветный газ с резким запахом
б) светло-желтый газ с резким запахом
в) буровато-коричневый газ с резким запахом;
г) фиолетовый газ с резким запахом
6.Что представляет из себя хлор при н.у:
а) бесцветный газ без запаха;
а) бесцветный газ без запаха;
б) желто-зеленый газ с резким запахом;
в) буровато-коричневый газ с резким запахом;
г) фиолетовый газ с резким запахом
7.Что представляет из себя бром при н.у:
а) жидкость буровато-коричневая с резким запахом
б) бесцветный газ без запаха
в) буровато-коричневый газ с резким запахом;
г) жидкость буровато-коричневая без запаха
8. Что представляет из себя йод:
а) фиолетовый газ с резким запахом
б) буровато-коричневый газ с резким запахом;
в) жидкость буровато-коричневая с резким запахом;
г) твердое вещество черно-фиолетовое с резким запахом
9.При взаимодействии галогенов с металлами образуются:
а) кислоты;
б) оксиды;
в) соли;
г) основания
10. Какое из приведенных ниже утверждений является неверным?
Галогены обладают следующими свойствами:
а) в газообразном состоянии существуют в виде двухатомных молекул;
б образовывать со щелочными металлами соединение типа MeR;
в) не образуют химической связи с Н2;
г) обладают окислительными свойствами.
11. Как изменяются неметаллические свойства галогенов в группе с увеличением порядкового номера:
а) возрастают;
б) не изменяются;
в) уменьшаются;
12. Что общего в строении атомов галогенов:
а) заряд ядра атома;
б) радиус атома;
в) число ё на внешнем электронном слое;
г) на внешнем электронном слое недостает по одному электрону?
13. В чем различие строения атомов галогенов:
а) заряд ядра атома;
б) внешний электронный слой близок к завершенному;
в) относительная атомная масса?
ответ: 12%; 2,03 моль/л
Дано:
V(p.) = 250 мл
ω₁ = 32% или 0,32
ρ = 1,2 г/мл
+V(H₂O) = 500 мл
Найти:
ω₂ - ?
С - ?
Объяснение:
По плотности данной концентрации со справочника эта кислота - азотная - HNO₃
Вычисляем массу начального р-ра:
m₁(p.) = V(p.)*ρ = 250 мл*1,2 г/мл = 300 г
Вычисляем массу азотной к-ты в р-ре:
m(HNO₃) = m₁(p.)*ω₁ = 300 г*0,32 = 96 г
Вычисляем массу добавленной воды:
m(H₂O) = V(H₂O)*ρ(H₂O) = 500мл*1 г/мл = 500 г
Вычисляем массу конечного р-ра к-ты:
m₂(p.) = m₁(p.) + m(H₂O) = 300 г + 500 г = 800 г
Вычисляем массовую долю конечного р-ра:
ω₂ = m(HNO₃)/m₂(p.) = 96 г/800 г = 0,12 или 12%
Вычисляем объем конечного р-ра:
V₂(p.) = V(p.)+V(H₂O) = 250 мл + 500 мл = 750 мл = 0,75 л
Вычисляем кол-во азотной к-ты:
M(HNO₃) = 63 г/моль
n(HNO₃) = m(HNO₃)/M(HNO₃) = 96 г/63 г/моль = 1,524 моль
Вычисляем молярную концентрацию:
С = n(HNO₃)/V₂(p) = 1,524 моль/0,75 л = 2,03 моль/л
ответ: 12%; 2,03 моль/л
соль образована катином сильногооснования и анионом слабой кислоты. Поэтому рН будет счтиатьься по формуле:
рН = 7+ 0.5*рКа+0.5*lgC
рКа - константа диссоциации кислоты HCN (5*10^(-10)), С - конц-ция соли (0.01)
pH = 7 + 0.5*9.3 + 0.5*2 = 12.65
Рассчитать pH 0.001 M NaOH
NaOH - сильное основание и диссоциирует полностью, поэтому конц-я ОН(-) есть конц-я самого NaOH. Тогда:
[OH(-)] = 0.001>>>pOH = -lg[OH(-)] = 3 >> pH = 14-pOH = 14-3=11
Рассчитать pH 0.1 M HCN
HCN - слабая кислота и диссоциирует не полностью, т.е. [H(+)] не равно конц-ции самой кислоты. рН считатеся так:
[H(+)] = корень из (Ка*С) = корень из (5*10^(-10)*0.1) = 7.07*10^(-6) моль/л
рН = -lg[H(+)] = -lg{7.07*10^(-6)} = 5.2
Sn(NO3)2 - соль, образованная катионом слабого основания и анионом сильной кислоты, поэтому гидролиз идет по катиону:
в молекулярном виде:
Sn(NO3)2 + H2O обратимая стрелка [Sn(OH)]NO3 + HNO3 (по первой ступени)
[Sn(OH)]NO3 + H2O обратимая стрелка Sn(OH)2 + HNO3 (по второй ступени)
в сокращенно-ионном виде:
Sn(2+) + H2O обратимая стрелка [Sn(OH)](+) + H(+) (по первой ступени)
[Sn(OH)](+) + H2O обратимая стрелка Sn(OH)2 + H(+) (по второй ступени ты ту***