1.Формулы каких веществ могли стоять на месте букв? Напишите уравнения реакций с которых можно осуществить данные превращения а) Na --> A --> Na2SO4 --> Б -->NaNO3 б) S --> A --> SO3 --> Б
По таблице находим, что плотности 1,84 г/см3 соответствует кислота с содержанием 96% H2SO4, а 20% раствору соответствует кислота с плотностью 1,14 г/см3.Вычислим количества исходной кислоты и воды, требующиеся для получения заданного объема раствора.Масса его составляет 5001,14 = 570 г, а содержание в нем H2SO4 равног.Вычислим, в каком объеме исходной 96% кислоты содержится 114 г H2SO4: 1 мл исходной кислоты содержит г H2SO4 х мл исходной кислоты содержит 114 г H2SO4млТаким образом, для приготовления 500мл 20% раствора H2SO4 необходимо взять 64,6 мл 96% раствора.Количество воды определяется как разность весов полученного исходного раствора, а именно мл
HOH = H+ + OH-
+ анод 2Сl - 2e = Cl2
- катод 2H+ + 2e = H2
2NaCl + 2HOH = 2NaOH + Cl2 + H2
m(NaCl)=10/100х117=11,7 г
M(NaCl)=58 г/моль
n(NaCl)=11,7/58=0,2 моль
n(NaCl):n(Cl2)=2:1, отсюда n(Cl2)=0,2:2=0,1 моль - недостаток
Сl2 + 2KBr = 2KCl + Br2
m(KBr)=20/100х238=47,6 г
M(KBr)=119 г/моль
n(KBr)=47,6/119=0,4 моль - избыток
n(Cl2)=0,1 моль - недостаток
Решаем по недостатку
n(Cl2):n(KCl)=1:2, отсюда n(KCl)=0,1/2=0,05 моль
KCl + AgNO3 = AgCl + KNO3
n(KCl)=n(AgCl)=0,05 моль
M(AgCl)=143 г/моль
m(AgCl)=143х0,05=7,15 г