1. Формула вещества, образованного ковалентной неполярной связью: 1) SiO2 2) F2 3) CaO 4) H2S
2. Формула вещества, образованного ковалентной полярной связью:
1) NH3 2) Na2S 3) H2 4) Fe2O3
3. Ионная связь характерна для:
1) Меди 2) хлорида железа(III) 3) сероводорода 4) хлора
4. Молекулярное строение имеет каждое из двух веществ:
1) CH4 и Na2CO3 3) C2H5ONa и NH4Cl
2) CH3OCH3 и HCL 4) C2H5OH и алмаз
5. Пара химических элементов к образованию ковалентной полярной связи:
1) Fe и S 2) C и O 3) Ba и S 4) Na и Cl
6. Какой вид связи в молекуле кислорода:
1) Ионная 2) Металлическая
3) Ковалентная полярная 4) Ковалентная неполярная
7. Ряд формул веществ, каждое из которых образовано ионной связью:
1) Al2O3 P2O5 NaCl 2) SO3 CaO KF
3) HCl Al(NO3 )3 Na3P 4) KBr Li3N CuS
8. Соединения с ковалентной полярной и ковалентной неполярной связью являются соответственно:
1) KI и O2 2) H2S и Fe
3) N2O5 и Cu 4) CO и H2
9. Выберите тип кристаллической решетки веществ, для которых характерны следующие свойства: низкие температуры плавления, летучесть, малая твердость:
1) атомная 2) молекулярная 3) ионная 4) металлическая
10. Верны ли следующие суждения?
А. Для вещества с ионной связью характерны тугоплавкость, растворимость и высокие температуры плавления.
В. Ковалентная полярная связь образуется по обменному механизму.
1) верно только А 2) верно только В
3) оба суждения верны 4) оба суждения неверны
11. Верны ли следующие суждения:
А. В молекуле хлороводорода атомы связаны ковалентной полярной связью.
В. Между атомами, имеющими распределение электронов по слоям 2е, 8е, 8е ,2е и 2е, 8е, 7е, возникает ионная связь.
1) Верно только А 2) верно только В
3) верны оба суждения 4) оба суждения неверны
Часть В
12. Установите соотношение между названием вещества и его химической связи
1) CH3OH А) Металлическая
2) CCL4 Б) Ковалентная полярная
3) Al В) Ионная
4 )BaS Г) Ковалентная неполярная
5) F2 Д) Водородная
13. Установите соотношение между названием вещества и его кристаллической решеткой:
1) SiO2 А) Молекулярная
2) H2O Б) Ионная
3) Cu В) Атомная
4) KOH Г) Металлическая
Общим методом определения углерода и водорода в органических соединениях является окисление веществ оксидом двухвалентной меди. При этом углерод окисляется до углекислого газа, а водород – до воды. Оксид меди (II) восстанавливается до меди или до оксида одновалентной меди, имеющих красный цвет:
С23Н48 + 70СuО = 23СО2 + 24Н2О + 70Сu
С23Н48 + 140СuО = 23СО2 + 24Н2О + 70Сu2O
Углекислый газ обнаруживают при известковой воды. Известковая вода мутнеет от углекислого газа.
Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O
Воду обнаруживают безводным сульфатом меди (II). Под действием воды белый сульфат меди (II) переходит в голубой кристаллогидрат - медный купорос:
CuSO4 + 5H2O = CuSO4•5H2O
Объяснение:
вот так это решается)
Гидролиз карбоната кальция
Гидролизуется по аниону. Уравнение гидролиза выглядит следующим образом:
CaCO3↔ Ca2+ + CO32- (диссоциация соли);
CO32- + HOH ↔ HCO3— + OH— (гидролиз по аниону);
Ca2+ + CO32- + HOH ↔ HCO3— +Ca2++ OH—(ионное уравнение)
2CaCO3+ 2H2O ↔ Ca(HCO3)2 + Ca(OH)2 (молекулярное уравнение).
Гидролиз карбоната кальция
Общие сведения о гидролизе карбоната кальция
ОПРЕДЕЛЕНИЕ
Карбонат кальция – средняя соль, образованная сильным основанием – гидроксидом кальция (Ca(OH)2) и слабой кислотой – угольной (H2CO3).
Формула – CaCO3. Молярная масса – 100 г/моль. Представляет собой вещество белого цвета.