1 Fe+H2SO4= Fe SO4+ H2
0
+
2-
2+
2-
0
Fe +2H + SO4
= Fe
+ SO4
+ H2
0
+
2+
0
Fe +2H = Fe
+ H2
2 Na2O+2HCl= 2NaCl+H2O
+
-
+
-
Na2O +2H +2Cl =2Na +2Cl +H2O
+
+
Na2O +2H =2Na + H2O
3 Cu(NO3)2 +2KOH= Cu(OH)2 +2KNO3
2+
-
+
-
+
-
Cu
+2 NO3 +2K +2OH = Cu(OH)2 +2K +2 NO3
2+
-
Cu
+2OH = Cu(OH)2
4 K2SiO3 +2HNO3=2KNO3+ H2 SiO3
+
2-
+
-
+
-
2K + SiO3
+2H +2 NO3 =2K +2 NO3 + H2 SiO3
2-
+
SiO3
+2H = H2 SiO3
5 K2CO3 +2HCl =2 KCl + CO2+ H2O
+
2-
+
+
-
2K + CO3
+2H =2K +2Cl + CO2+ H2O
2-
+
CO3
+2H = CO2+ H2O
2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2
0
+
-
3+
-
0
2Al +6 H +6Cl =2Al
+6Cl +3H2
0
+
3+
0
2Al +6 H =2Al
+3H2
Чистый водород и чистый металл – заряд 0.Все заряды должны стоять сверху в ионных
уравнениях. H2CO3 не пишется, вместо нее CO2+ H2O, реакция идет. Нижние индексы в
ионных уравнениях идут вперед: H2SO4 разбивается на +
2-
2H и SO4
В пробирку, заполненную на 1/3 ее объема дистиллированной водой, пинцетом внесите
кусочек натрия, предварительно высушенный фильтровальной бумагой.
Щелочные и щелочно-земельные металлы необходимо брать только пинцетом!
Отметьте интенсивное выделение газа. После окончания реакции добавьте 2-3 капли
фенолфталеина. Как изменяется окраска индикатора?
Напишите уравнение реакции и решите его методом электронного баланса. Объясните, почему при
обычных условиях цинк, железо, свинец и медь не взаимодействуют с водой. Сделайте вывод,
какие металлы растворяются в воде при обычных условиях.
Опыт 4. Взаимодействие цинка с водой и раствором аммиака
В две пробирки внести по одному кусочку цинка. В первую прилить 15–20 капель воды, а во
вторую – столько же концентрированного водного раствора аммиака. Описать наблюдения. Оценить
возможность протекания реакций:
Zn + 2H
2
O = Zn(OH)
2
+ H
2
↑
Zn + 2H
2
O + 4NH
3
= [Zn(NH3
)
4
](OH)
2
+ 2H
2
↑
Объяснить, какая реакция и почему более вероятна; почему в первой пробирке взаимодействие
практически не идет.
Объяснение:
ДАЙ БАЛЫ БЫСТРЕЕ