1. Энергия активации реакции разложения перекиси водорода в присутствии катализатора - иона йода равна 56,5 кДж/моль,

в присутствии коллоидной платины - 49 кДж/моль.

Определить, в каком случае скорость реакции наибольшая

2. Определить, в каких системах повышение давления не вызовет

смещение химического равновесия:

1) N2(r) + O2(n) = 2NO(n)

2) CO H2O(r) = CO2(r) + H2(n);

3) N2O4=2 NO2(r);

4) FeO+CO=Fe(тв) + CO2(r)

5) 2 H2(r) + O2(n) = 2 H2O;

6) СаСО3(тв)= СаО(тв) + CO2(r)

3.Константа равновесия обратимой реакции:
2 NO + O2(r) 2 NO2(г)
при 740 К равна 2,4. Определить знак ДG процесса при данной
температуре, а также указать, в каком направлении в основном
протекает эта реакция?

Кисень O2, вуглекислий газ СO2, озон O3 — важчі за повітря.

Щоб довести це, скористаємося наслідком із закону Авогадро. Порівняємо маси газів, що відповідають об’єму 22,4 л. Кількість речовини газів, що міститься у цьому об’ємі, дорівнює 1 моль, а маса дорівнюватиме молярній масі.

М(повітря) = 29 г/моль, М(O2) = 32 г/моль, М(СO2) = 44 г/моль, М(O3) = 48 г/моль.

Отже, маса 22,4 л кисню, взятого за нормальних умов, становитиме 32 г, а маса такого самого об’єму повітря — 29 г.

Відносна густина показує, у скільки разів один газ важчий за інший. Розрахуємо відносну густину кисню, вуглекислого газу, озону за повітрям.

Объяснение:

1 рівень:

1.Б, 2.В, 3.Г, 4. , 5.Б, 6.Г.

2 рівень:

7.

1В,2Г,4А,5Б.

8.

1.Al2O3, 2. CO2, 3. H2O, 4. SO3.

3 рівень

9.

S + O2 = SO2, 4Fe + 3O2 → 2Fe2O3.

10.

W(O) = 47,06% или 0,4706

Mr(Al2O3) = 2*Ar(Al) + 3*Ar(O) = 2*27+3*16 = 102

W(O) = 3*Ar(O) / Mr(Al2O3)* 100% = 48/102 * 100% = 47,06%

4 рівень:

11.Ca(2),O(2) - оксид кальция

Cl(7),O(2) - оксид хлорида

N(1),O(2) - оксид азоту

Si(4),O(2) - оксид кремния

12. 12% NaNO3

140 грамм р-р = 100%

х грамм (NaNO3) = 15%

Находим х через пропорцию:

х = 15 × 140 / 100

х = 21 грамм (NaNO3)

140 грамм р-р + 35 грамм вода = 175 грамм р-р

175 грамм р-р = 100%

21 грамм (NaNO3) = х%

Находим х через пропорцию:

х = 21 × 100 / 175

х = 12%