1. Энергия активации реакции разложения перекиси водорода в присутствии катализатора - иона йода равна 56,5 кДж/моль,
в присутствии коллоидной платины - 49 кДж/моль.
Определить, в каком случае скорость реакции наибольшая
2. Определить, в каких системах повышение давления не вызовет
смещение химического равновесия:
1) N2(r) + O2(n) = 2NO(n)
2) CO H2O(r) = CO2(r) + H2(n);
3) N2O4=2 NO2(r);
4) FeO+CO=Fe(тв) + CO2(r)
5) 2 H2(r) + O2(n) = 2 H2O;
6) СаСО3(тв)= СаО(тв) + CO2(r)
3.Константа равновесия обратимой реакции:
2 NO + O2(r) 2 NO2(г)
при 740 К равна 2,4. Определить знак ДG процесса при данной
температуре, а также указать, в каком направлении в основном
протекает эта реакция?
Кисень O2, вуглекислий газ СO2, озон O3 — важчі за повітря.
Щоб довести це, скористаємося наслідком із закону Авогадро. Порівняємо маси газів, що відповідають об’єму 22,4 л. Кількість речовини газів, що міститься у цьому об’ємі, дорівнює 1 моль, а маса дорівнюватиме молярній масі.
М(повітря) = 29 г/моль, М(O2) = 32 г/моль, М(СO2) = 44 г/моль, М(O3) = 48 г/моль.
Отже, маса 22,4 л кисню, взятого за нормальних умов, становитиме 32 г, а маса такого самого об’єму повітря — 29 г.
Відносна густина показує, у скільки разів один газ важчий за інший. Розрахуємо відносну густину кисню, вуглекислого газу, озону за повітрям.
Объяснение:
1 рівень:
1.Б, 2.В, 3.Г, 4. , 5.Б, 6.Г.
2 рівень:
7.
1В,2Г,4А,5Б.
8.
1.Al2O3, 2. CO2, 3. H2O, 4. SO3.
3 рівень
9.
S + O2 = SO2, 4Fe + 3O2 → 2Fe2O3.
10.
W(O) = 47,06% или 0,4706
Mr(Al2O3) = 2*Ar(Al) + 3*Ar(O) = 2*27+3*16 = 102
W(O) = 3*Ar(O) / Mr(Al2O3)* 100% = 48/102 * 100% = 47,06%
4 рівень:
11.Ca(2),O(2) - оксид кальция
Cl(7),O(2) - оксид хлорида
N(1),O(2) - оксид азоту
Si(4),O(2) - оксид кремния
12. 12% NaNO3
140 грамм р-р = 100%
х грамм (NaNO3) = 15%
Находим х через пропорцию:
х = 15 × 140 / 100
х = 21 грамм (NaNO3)
140 грамм р-р + 35 грамм вода = 175 грамм р-р
175 грамм р-р = 100%
21 грамм (NaNO3) = х%
Находим х через пропорцию:
х = 21 × 100 / 175
х = 12%