1.Элементы, у каждого из которых электроотрицательность больше, чем у кремния, — это
( : 1)

Mg и Аl

Р и Аl

Р и С

С и Ge
2.Наиболее полярна связь
( : 1)

Be—С

Be—N

Be—F

Be—Р
3. При взаимодействии простых веществ, образованных атомами элементов
с порядковыми номерами 15 и 35 в периодической системе химических элементов, возникает связь
( : 1)

ковалентная полярная

ковалентная неполярная

ионная

металлическая
4.Установите соответствие между названием вещества и типом его кристаллической решётки.
Название вещества
A)оксид кремния(VI) Б) сульфат натрия B) свинец Г) фосфорная кислота
Тип кристаллической решётки
1) металлическая
2 ) атомная
3) молекулярная
4) ионная
( : 1)

А2Б4В1Г3

А3Б4В1Г2

А1Б4В1Г3

А2Б4В1Г4
5.К веществам немолекулярного строения относят
( : 1)

H2S04

K2S04

НСl

КСl

Si02

​

Объяснение:

Дано:

m(в-ва) = 8,8 г.
V(CO2) = 8,96 л.
m(H2O) = 7,2 г.

Найти:

1) Мол.формула в-ва - ?
2) Mr(в-ва) - ?

Найдем количество вещества углекислого газа по формуле:
n(в-ва) = V / Vm, где Vm - молярный объем, постоянная величина, равная 22,4 л/моль

n(CO2) = 8,96 л. / 22,4 л/моль = 0,4 моль

По хим.формуле определяем, что
n(CO2) = n(C) = 0,4 моль

Найдем массу углерода в составе в-ва по формуле:
m = n * M

m(C) = 0,4 моль * 12 г/моль = 4,8 г.              M(C) = 12 г/моль

Повторим те же действия с водой. Найдем кол-во в-ва воды по формуле:
n(в-ва) = m(в-ва) / M(в-ва)           M(H2O) = 18 г/моль

n(H2O) = 7,2 г. / 18 г/моль = 0,4 моль

n(H2O) = 2n(H), тогда n(H) = 0,8 моль

m(H) = 0,8 * 1 г/моль = 0,8 г.                 M(H) = 1 г/моль

Поскольку вещество - кислота, то в ее состав входил кислород, на который приходится оставшаяся масса:

m(O) = m(в-ва) - m(C) - m(H) = 8,8 г. - 4,8 г. - 0,8 г. = 3,2 г.
Найдем кол-во в-ва кислорода:

n(O) = 3,2 г. / 16 г/моль = 0,2 моль

Составим соотношение элементов в составе кислоты:

n(C) : n(H) : n(O) = 0,4 : 0,8 : 0,2 = 2 : 4 : 1

Простейшая формула C2H4O - данное в-ва не является кислотой, поэтому домножим индексы:
C4H8O2   удовлетворяет общей формуле одноосновных карбоновых кислот CnH2nO2

Найдем относительную молекулярную массу данной кислоты:
Mr(C4H8O2) = nAr(C) + nAr(H) + nAr(O) = 4 * 12 + 8 * 1 + 2 * 16 = 88

ответ:   Mr(C4H8O2) = 88

Для получения требуемой шероховатости необходимо применять соответствующие притирочные пасты и соблюдать определенный режим притирки. Притирочная паста представляет собой относительно густую жидкость, насыщенную абразивами. В состав жидкости входят смазывающие вещества и поверхностноактивные добавки. Наиболее часто используется машинное масло (индустриальное) с добавкой олеиновой кислоты или состав из машинного масла с керосином в отношении 2 1 или 1 1с добавкой олеиновой или стеариновой кислоты. В жидкость замешивается порошок абразива до образования сметанообразной смеси густотой, соответствующей техническому вазелину при 20° С, примерно 1 часть притирочного порошка и 2 части жидкости.

Объяснение: