1. Элементы расположены в порядке возрастания электроотрицательности в ряду
1) O, H, Br, Te 2) C, I, B, P 3) Sn, Se, Br, F 4) H, Br, C, B
2. Степень окисления атома – это
1) условный заряд, вычисленный из предположения, что все полярные ковалентные связи являются ионными
2) число отданных в ходе химической реакции электронов
3) отрицательный заряд, сосредоточенный на какой-либо части молекулы
4) заряд иона в нерастворимом веществе
3. Степень окисления элемента в веществе равна
1) нулю 2) числу электронов во внешнем электронном слое
3) числу неспаренных электронов 4) номеру группы
4. Высшую степень окисления марганец проявляет в соединении
1) КМnО4 2) МnО2 3) К 2MnО4 4) MnSO4
5. В порядке возрастания относительной электроотрицательности элементы расположены в ряду:
1) Р, S,CI 2) N,P,As 3) O,N,C 4) Cl, Br, I
6. Из перечисленных элементов наиболее электроотрицательным является
1) азот 2) кислород 3) хлор 4) фтор
7. В каком ряду записаны формулы веществ только с ковалентной полярной связью?
1) Cl2, NH3, HCl 2) HBr, NO, Br2
3) H2S, H2O, S8 4) HI, H2O, PH3
8. Ковалентная неполярная связь характерна для каждого из двух веществ:
1) водорода и хлора 2) воды и алмаза
3) меди и азота 4) брома и метана
9. Веществу с ионным типом связи отвечает формула
1) SO3 2) SiF4
3) HCl 4) RbF
10. Соединения с ковалентной неполярной связью расположены в ряду:
1) O2, Cl2, H2 2) HCl, He, F2
3) O3, P4, H2O 4) NH3, S8, NaF
III. ответы занесите в таблицу:
№ во ответ
ОЧЕНЬ Элементы расположены в порядке возрастания электроотрицательности в ряду
1) O, H, Br, Te 2) C, I, B, P 3) Sn, Se, Br, F 4) H, Br, C, B
2. Степень окисления атома – это
1) условный заряд, вычисленный из предположения, что все полярные ковалентные связи являются ионными
2) число отданных в ходе химической реакции электронов
3) отрицательный заряд, сосредоточенный на какой-либо части молекулы
4) заряд иона в нерастворимом веществе
3. Степень окисления элемента в веществе равна
1) нулю 2) числу электронов во внешнем электронном слое
3) числу неспаренных электронов 4) номеру группы
4. Высшую степень окисления марганец проявляет в соединении
1) КМnО4 2) МnО2 3) К 2MnО4 4) MnSO4
5. В порядке возрастания относительной электроотрицательности элементы расположены в ряду:
1) Р, S,CI 2) N,P,As 3) O,N,C 4) Cl, Br, I
6. Из перечисленных элементов наиболее электроотрицательным является
1) азот 2) кислород 3) хлор 4) фтор
7. В каком ряду записаны формулы веществ только с ковалентной полярной связью?
1) Cl2, NH3, HCl 2) HBr, NO, Br2
3) H2S, H2O, S8 4) HI, H2O, PH3
8. Ковалентная неполярная связь характерна для каждого из двух веществ:
1) водорода и хлора 2) воды и алмаза
3) меди и азота 4) брома и метана
9. Веществу с ионным типом связи отвечает формула
1) SO3 2) SiF4
3) HCl 4) RbF
10. Соединения с ковалентной неполярной связью расположены в ряду:
1) O2, Cl2, H2 2) HCl, He, F2
3) O3, P4, H2O 4) NH3, S8, NaF
III. ответы занесите в таблицу:
№ во ответ
1) Без химических связей химия не была бы столь разнообразной. Существовали бы только элементарные вещества, и поскольку не было бы связи, они, вероятно, были бы жидкостями или газами, потому что кристаллы нуждаются в сильных связях, чтобы образоваться.
2) Существуют три вида ковалентной химической связи:
1.Простая ковалентная связь, НО она делится на полярную и неполярную ковалентные связи.
2.Донорно-акцепторная связь.
3.Семиполярная связь.
3) В обменном механизме участвуют одноэлектронные атомные орбитали, то есть каждый из атомов предоставляет в общее пользование по одному электрону: а. + b. = a:b
В донорно-акцепторном механизме образование связи происходит за счёт пары электронов атома-донора и вакантной орбитали атома-акцептора: a+6b --> a:b
5)
Если атомы, образующие простую ковалентную связь, одинаковы, то истинные заряды атомов в молекуле также одинаковы, поскольку атомы, образующие связь, в равной степени владеют обобществлённой электронной парой. Такая связь называется неполярной ковалентной связью. Такую связь имеют многие простые вещества, например: О2, N2, Cl2. Если атомы различны, то степень владения обобществлённой парой электронов определяется различием в электроотрицательностях атомов. Атом с большей электроотрицательностью сильнее притягивает к себе пару электронов связи, и его истинный заряд становится отрицательным. Атом с меньшей электроотрицательностью приобретает, соответственно, такой же по величине положительный заряд. Если соединение образуется между двумя различными неметаллами, то такое соединение называется ковалентной полярной связью.9) Дипо́ль — идеализированная система, служащая для приближённого описания поля, создаваемого более сложными системами зарядов, а также для приближенного описания действия внешнего поля на такие системы.
10)
Гомолитический разрыв связи — разрыв, когда каждому атому отходит по одному электрону. Характерен для обменного механизма образования ковалентной связи. Гетеролитический разрыв связи — разрыв, когда в результате образуются положительно и отрицательно заряженные частицы, так как оба электрона из общей электронной пары остаются при одном из атомов. Характерен для донорно-акцепторного механизма образования ковалентной связи.11) Свободные радикалы в химии — частицы, содержащие один или несколько неспаренных электронов на внешней электронной оболочке. Свободные радикалы бывают твёрдыми, жидкими и газообразными веществами и могут существовать от очень короткого до очень длинного времени.
12) Если разница в электроотрицательности между двумя атомами составляет от 0,5 до 2,0, атомы образуют полярную ковалентную связь. Если разница электроотрицательностей между атомами больше 2,0, связь ионная. Ионные соединения - чрезвычайно полярные молекулы.
Амфотерные оксиды: TiO2; Al2O3; BeO; Ga2O3
Соответствующие гидроксиды:
TiO2 -> Ti(OH)4 - основание H4TiO4 - кислота
Al2O3 -> Al(OH)3 - Основание; HAlO2 или H3AlO3 - кислоты
BeO -> Be(OH)2 - Основание; H2BeO2 - кислота
Ga2O3 -> Ga(OH)3 - основание; H3GaO3 или HGaO2 - кислоты
Объяснение:
Амфотерные оксиды/гидроксиды - сложные вещества, проявляющие основные и кислотные свойства в зависимости от условий. К таковым относятся оксиды амфотерных металлов:
ZnO, BeO, SnO, PbO со степенью окисления +2,
оксиды металлов с степенью +3, кроме оксида лантана,
оксиды металлов с с.о +4, +5