1.Элемент, повышающий степень окисления в ходе окислительно- восстановительной реакции, называют: *
Восстановитель
Окислитель
не окислитель, не восстановитель
Другое:
2.Простые вещества неметаллы в окислительно-восстановительных
реакциях проявляют:
Окислительные свойства
Восстановительные свойства
Окислительно-восстановительную двойственность
Все ответы верны
Другое
3.Реакции, протекающие с изменением степени окисления, хотя бы одного
элемента называются:
Некаталитическими
Каталитическими
Окислительно-восстановительными
Не окислительно-восстановительными
Другое:
При нормальных условиях (273 К, 1 атм) 1 моль любого газа заимает объем 22,4 л. Тогда 2,5 моль смеси газов займут объем 22,4*2,5=56 л.
По закону Бойля-Мариотта произведение объема газа на его давление при постоянной температуре постоянно. Значит давление при 273 К составит 56*1/22,4= 2,5 атм.
По закону (Гей-Люссака или Шарля, не помню кого именно) давления газов пропорциональны их абсолютным температурам.
При 298 К давление составит 2,5*298/273=2,73 атм.
Mg + H2SO4 -> MgSO4 + H2
2) Вычисляем массу вещества серной кислоты:
mв-ва(H2SO4) = mр-ра(H2SO4) * w(H2SO4) = 147 г * 0,25 = 36,75 г
3) Находим кол-во вещества серной кислоты? Да, находим)
n(H2SO4) = m(H2SO4) : M(H2SO4) = 36,75 г : 98 г\моль = 0,375 моль
4) Следующим действием нам необходимо определить кол-во вещества выделившегося в реакции водорода, для того чтобы в дальнейшем определить его объём:
n(H2) = n(H2SO4) = 0,375 моль -> 1:1 -> из одного моля серной кислоты выделился 1 моль водорода
5) Находим объём водорода: Vm(н.у.) = 22,4 л,дм^3\моль
V(H2) = Vm * n(H2) = 22,4 л\моль * 0,375 моль = 8,4 л.
ответ: V(H2) = 8,4 л.