1. Электролитом является: 1) формальдегид
2) этанол
3) ацетат натрия
4) глицерин
2. Слабым электролитом является вещество:
1) KOH
2) CH3COOH
3) LiNO3
4) HNO2
3. В качестве анионов только гидроксид-ионы образуются при диссоциации вещества, формула которого:
1) NaOH
2) AlOHCl2
3) HCOOH
4) C2H5OH
4. Одновременно в растворе могут находиться ионы:
1) Ca2+ и CO32-
2) Fe3+ и OH-
3) K+ и SiO32-
4) Cа2+ и SO42-
5. С образованием осадка протекает реакция между растворами:
1) хлорида аммония и гидроксида натрия
2) карбоната натрия и азотной кислоты
3) нитрата бария и сульфата калия
4) гидроксида натрия и серной кислоты
6. С образованием осадка раствор гидроксида бария взаимодействовует с раствором вещества, формаула которого:
1) HCl
2) K2CO3
3) CH3COOH
4) NH4Cl
7. Сокращенное ионное уравнение
Cа2+ + SO42- = CаSO4
соответствует реакции между:
1) сульфата кальция и раствором серной кислоты
2) растворами серной кислоты и нитрата кальция
3) раствором нитрата кальция и сульфатом бария
4) растворами хлорида кальция и сульфида натрия

ответ:углеводоро́дный радика́л (от лат. radix «корень»), также углеводоро́дный оста́ток в химии — группа атомов, соединённая с функциональной группой молекулы. обычно при химических реакциях радикал переходит из одного соединения в другое без изменения. но радикал и сам может содержать функциональные группы, поэтому с его «неизменностью» нужно быть осторожным: например, аминокислота аспарагиновая кислота содержит в той части молекулы, которая в общем виде рассматривается как остаток аминокислоты, ещё одну карбоксильную группу. часто углеводородный радикал называют просто радикал, что может вызвать путаницу с понятием свободного радикала. некоторые углеводородные радикалы могут также являться функциональными группами, например, фенил (−C6H5), винил (−C2H3) и др. углеводородными радикалами обычно являются остатки углеводородов, которые входят в состав многих органических соединений.

1) Положение химического элемента в периодической системе элементов Д. И. Менделеева:
а) порядковый номер; 11. находится в 3 периоде, в IА группе
б) заряд ядра атома; +11
в) относительная атомная масса химического элемента; 23
2) Строение атома
а) число протонов - 11; число электронов - 11, число нейтронов - 12
б) число электронных уровней в атоме - 3
3) Электронная и электронно-графическая формулы атома, его валентные электроны.
Na +11 )2)8)1
1s22s22p63s1
4) Тип химического элемента - металл. s-элемент
5) . Формулы высшего оксида и гидроксида химического элемента, характеристика их свойств (основные, кислотные или амфотерные).
Na2O, NaOH, основные свойства
6) Сравнение металлических или неметаллических свойств химического элемента со свойствами элементов-соседей по периоду и подгруппой.
Проявляет более сильные восстановительные св-ва, чем литий и магний, но менее вост., чем калий.
7) Максимальный и минимальный степени окисления атома. +1, 0
ЛИТИЙ(лат. Lithium), Li, химический элемент с атомным номером 3, атомная масса 6,941. Химический символ Li читается так же, как и название самого элемента.Литий встречается в природе в виде двух стабильных нуклидов6Li (7,52% по массе) и 7Li (92,48%). В периодической системе Д. И. Менделеева литий расположен во втором периоде, группе IA и принадлежит к числущелочных металлов. Конфигурация электронной оболочки нейтрального атома лития 1s22s1. В соединениях литий всегда проявляет степень окисления +1.Металлический радиус атома лития 0,152 нм, радиус иона Li+0,078 нм. Энергии последовательной ионизации атома лития 5,39 и 75,6 эВ. Электроотрицательность по Полингу 0,98, самая большая ущелочных металлов.В виде простого вещества литий — мягкий, пластичный, легкий, серебристый металл.