1.  Електролітична дисоціація якої  сполуки є необоротним процесом? а) NaNO3                  в) H3РО4 б)  H2SO3                  г) H2CO3 2.  Який вчений сформулював загальний принцип зміщення хімічної рівноваги? а) Лавуазьє              в) Гей-Люссак б) Хоффманн           г) Ле Шательє  3.  Розчин якої солі під час гідролізу матиме кисле середовище? а) Na2SO4                  в) К2CO3 б) ВаCl2                     г) Fe(NO3)2 4. Яка з солей не зазнає гідролізу? а)  Аl(NO3)3              в) ВаCl2    б)  Na2CO3                г) КNO2 5. Електрод гальванічного елемента, який э джерелом електронів, називають? а) діод                  в) аніон б) анод                 г) катод 6. Між якою парою металів у гальванічному елементі буде менша напруга?  а) Аg, Аl                 в) Ni, Аl                             б) Cu, Mn               г) Fe, Zn 7. Проаналізуйте твердження:  І. Зміна температури не впливає на стан хімічної рівноваги.  ІІ. рН лужного середовища ˂ 7. Чи є серед них правильні? а) лише І               в) немає правильних б) лише ІІ             г) обидва правильні 8. Записати рівняння гідролізу солей: АgNO3 9. У який бік зміститься рівновага хімічної реакції С(т )+ О2(г) = СО2(г)  , Δ Н= -94 кДж при зменшенні тиску, збільшенні температури, збільшенні концентрації СО2? 10. Закінчити рівняння хімічних реакцій, вказати, які з них є необоротними, скласти йонно- молекулярні рівняння: Cu(NO3)2  + NaОН →  Na2SO4 + KCl →  КNO3 +  Ва(OH)2   → 11. При спалюванні 19,4 г цинк сульфіду одержали сульфур (ІV) оксид об’ємом 3,36 л.  Визначте вихід сульфур (ІV) оксиду

Дано:

m(смеси) = 17,6 гр

V(Cl₂) = 8,96 л

Найти:

ω(Cu) - ?

1) Для начала мы запишем уравнений реакций про хлорировании меди и железом:

Cu + Cl₂ → CuCl₂

2Fe + 3Cl₂ → 2FeCl₃

2) Далее мы находим количества вещества у хлора:

Vm = 22,4 л/моль

n(Cl₂) = V(Cl₂)/Vm = 8,96 л / 22,4 л/моль = 0,4 моль

3) Теперь мы находим количества веществ у меди железа, потом находим количества веществ хлора из уравнений реакций:

Пусть m(Cu) = x гр, тогда m(Fe) = (17,6 - x) гр, следовательно:

M(Cu) = 64 гр/моль

M(Fe) = 56 гр/моль

n(Cu) = m(Cu)/M(Cu) = x гр / 64 гр/моль = x/64 моль ⇒ n₁(Cl₂) = n(Cu) = x/64 моль

n(Fe) = m(Fe)/M(Fe) = (17,6 - x) гр / 56 гр/моль = (17,6 - x)/56 моль ⇒ n₂(Cl₂) = 3/2 × n(Fe) = 3/2 × (17,6 - x)/56 моль = (52,8 - 3x)/112 моль

4) Далее мы составляем уравнение у количества вещества хлора, именно по такой формуле мы найдем массу меди:

n₁(Cl₂) + n₂(Cl₂) = n(Cl₂)

x/64 + (52,8 - 3x)/112 = 0,4 | × 7168

112x + 64(52,8 - 3x) = 2867,2

112x + 3379,2 - 192x = 2867,2

112x - 192x = 2867,2 - 3379,2

-80x = -512 | : -80

x = 6,4 ⇒ m(Cu) = 6,4 гр

5) Теперь находим массовую долю меди в смеси:

ω(Cu) = m(Cu)/m(смеси) × 100% = 6,4 гр / 17,6 гр × 100% ≈ 0,3636 × 100% ≈ 36,36% ≈ 36,4%

ответ: ω(Cu) = 36,4%

KOH, ZnO, Ba(NO3)2

Объяснение:

Чтобы реакция с кислотой пошла, нужно чтобы хотя бы один из вариантов выполнялся в результате реакции:

1) Образовывалась вода

2) Выпадал осадок

3) Выделялся газ

HCl - кислота. В школьном курсе химии кислоты с кислотами не реагируют (хотя в реальности есть и такие примеры), поэтому HCl не подходит.

KOH - основание. Основания с кислотами, естественно, реагируют, с образованием воды. 2KOH + H2SO4 = K2SO4+ 2H2O

ZnO - амфотерный оксид. Они с кислотами реагируют, также с образованием воды. ZnO+H2SO4= ZnSO4 + H2O

Ag - металл. В электрохимическом ряду напряжений металлов стоит правее водорода, поэтому не может заместить его. Серебро реагирует только с концентрированной кислотой, разбавленная не подойдёт. Так что Ag не подходит.

Ba(NO3)2 подходит, потому что выпадет белый осадок сульфата бария.

Ba(NO3)2+H2SO4= 2HNO3 + BaSO4