1. Електричний струм не проводить водний розчин
1) хлориду метиламмония 2) ацетату натрію
3) гліцерину 4) мурашиної кислоти
2. Проводить електричний струм
1) зріджений аміак 2) дистильована вода 3) розчин хлороводню 4) розчин цукру
3. Найбільш слабким електролітом є:
1) HF 2) HBr 3) HCl 4) HI
4. До сильних електролітів відносяться:
1) HClO 4 і Mg(NO 3 ) 2 2) HNO 2 і NaOH 3) HI і HF 4) KNO 3 і RbOH
5. Реакція сульфіду натрію з нітратом міді (II) в розчині протікає до кінця, тому що
1) вихідні речовини - сильні електроліти
2) сульфід міді не розчиняється у воді
3) вихідні речовини відносяться до солей
4) утворюється нітрат натрію розчиняється у воді
6. Гідроксид калію може бути отриманий в реакції іонного обміну в розчині між
1) гідроксидом натрію та хлоридом калію 2) гідроксидом барію і сульфатом калію
3) гідроксидом міді (II) і хлоридом калію 4) хлоридом калію і водою
7. У схемі реакції ... + 2NaOH = Na 2 SO 3 + ... , що протікає до кінця у водному розчині, точками
позначені речовини:
1) К 2 SО 3 , КОН 2) ВаSО 3 , Ва(ОН) 2 3) SО 2 ,Н 2 О 4) SО 3 , Н 2 О 2
8. У схемі реакції ZnS + ... = ZnSО 4 +..., що протікає до кінця у водному розчині, позначені речовини
1) К 2 SО 4 , K 2 S 2) Аl 2 (SО 4 ) 3 , Аl 2 S 3 3) Н 2 SО 4 , Н 2 S 4) ВаSO 4 , ВаS
9. Гідроліз по аніону має місце у водних розчинах:
А) K 2 SO 4 Б) FeSO 4 В) Na 2 CO 3 Г) CH 3 COONa Д) K 2 S Е) FeCl 3
1) А, Б, Е 2) В, Г, Д 3) Г, Д 4) У, Д
10. Повного і незворотного гідролізу піддається
1) сульфід алюмінію 2) силікат натрію 3) сульфід калію 4) хлорид барію
11. Яка речовина повністю гідролізується у водному розчині?
1) СuSО 4 2) НNО 3 3) КСl 4) Аl 2 S 3
12. І аніон і катіон гідролізуються в розчині солі
1) силікат натрію 2) сульфід амонію 3) ацетат калію 4) хлорид міді(II)
Объяснение:ГАЛОГЕНЫ – химические элементы главной подгруппы VII группы Периодической системы – фтор F, хлор Cl , бром Br , иод I и астат At . Все они, кроме искусственно синтезированного радиоактивного астата, встречаются в природе в виде солей. (Само название «галогены» в переводе с греческого означает «рождающие соль»). В виде простых веществ галогены не могут существовать в природе из-за высокой химической активности, обусловленной электронной конфигурацией ns2 np5 . Большинство солей галогенов (их называют галогенидами) хорошо растворимы, особенно при повышенной температуре, поэтому их обнаруживают главным образом в тех частях земной коры, которые сформировались при сравнительно невысоких температурах. До стабильной электронной конфигурации инертного газа атомам галогенов недостает одного электрона, поэтому для простых веществ наиболее характерны окислительные свойства, а типичная степень окисления галогенов в соединениях равна –1. В то же время для хлора, брома и иода известны степени окисления +1, (+2), +3, (+4), +5 и +7. В скобках указаны неустойчивые степени окисления.
Физические свойства. По мере увеличения размеров атомов галогенов уменьшается прочность внутримолекулярной связи и увеличивается прочность межмолекулярных связей. Это приводит к закономерному изменению физических свойств галогенов. Так, при нормальных условиях фтор – бледно-желтый трудно сжижаемый газ, хлор – легко сжижаемый газ желто-зеленого цвета, бром – густая красно-коричневая жидкость с тяжелыми коричневыми парами, иод – блестящие серо-черные кристаллы.Из-за слабых межмолекулярных ван-дер-ваальсовых сил все галогены летучи. И если для фтора, хлора и брома это очевидно из-за их агрегатных состояний, то веществ, подобных иоду, которые в определенных условиях переходить из твердого состояния, минуя жидкое, в газообразное (при нагревании под давлением 1 атм ) и конденсироваться из газообразного в твердое состояние при охлаждении, известно мало. Такое явление получило название сублимация, или возгонка. Если же для экспериментов необходимо расплавить иод, то используют посуду с очень узким отверстием или проводят опыт в неплотно закрытой посуде. Простые вещества галогены довольно плохо растворимы в воде, поскольку их молекулы неполярны , а вода – полярный растворитель. Гораздо лучше они растворимы в неполярных органических растворителях, например в бензоле, четыреххлористом углероде и т.п. Фтор, но и другие галогены взаимодействовать друг с другом с образованием интергалогенидов – соединений с общей формулы HalHal* n (где Hal* – более электроотрицательный галоген, а n = 1, 3, 5, 7). Их получают взаимодействием простых веществ, изменяя соотношение реагентов и условия синтеза.
2,2,3,3-тетраметилгексан
2,2,3,4,4-пентаметилпентан
2,2,3,4-тетраметилгексан
2,2,3,5-тетраметилгексан
2,2,3-триметил-3-этилпентан
2,2,3-триметилгептан
2,2,4,4-тетраметилгексан
2,2,4,5-тетраметилгексан
2,2,4-триметил-3-этилпентан
2,2,4-триметилгептан
2,2,5,5-тетраметилгексан
2,2,5-триметилгептан
2,2,6-триметилгептан
2,2-диметил-3-этилгексан
2,2-диметил-4-этилгексан
2,2-диметилоктан
2,3,3,4-тетраметилгексан
2,3,3,5-тетраметилгексан
2,3,3-триметилгептан
2,3,4,4-тетраметилгексан
2,3,4,5-тетраметилгексан
2,3,4-триметил-3-этилпентан
2,3,4-триметилгептан
2,3,5-триметилгептан
2,3,6-триметилгептан
2,3-диметил-3-этилгексан
2,3-диметил-4-этилгексан
2,3-диметилоктан
2,4,4-триметилгептан
2,4,5-триметилгептан
2,4,6-триметилгептан
2,4-диметил-3-этилгексан
2,4-диметил-4-этилгексан
2,4-диметилоктан
2,5,5-триметилгептан
2,5-диметил-3-этилгексан
2,7-диметилоктан
2-метил-3,3-диэтилпентан
2-метил-3-этилгептан
2-метил-4-этилгептан
2-метил-5-этилгептан
2-метилнонан
3,3,4,4-тетраметилгексан
3,3,4-триметилгептан
3,3,5-триметилгептан
3,3-диметил-4-этилгексан
3,3-диметилоктан
3,3-диэтилгексан
3,4,4-триметилгептан
3,4,5-триметилгептан
3,4-диметил-3-этилгексан
3,4-диметилоктан
3,4-диэтилгексан
3,5-диметилоктан
3-изопропил-2,4-диметилпентан
3-изопропил-2-метилгексан
3-метил-3-этилгептан
3-метил-4-этилгептан
3-метил-5-этилгептан
3-метилнонан
3-этилоктан
4,4-диметилоктан
4,5-диметилоктан
4-изопропилгептан
4-метил-3-этилгептан
4-метил-4-этилгептан
4-метилнонан
4-пропилгептан
4-этилоктан
5-метилнонан
dl-2,5-диметилоктан
dl-2,6-диметилоктан
dl-3,6-диметилоктан
декан (n-decane)