1. допишите уравнения реакций взаимодействия концентрированной серной кислоты с металлами. расставьте коэффициенты методом электронного .
а) mg +h2so4 =
б ) ag + h2so4 =
b) na + h2so4 =
2. в стакан с концентрированной серной кислотой опустили кусочек сахара. напишите уравнения реакций происходящих в стакане. (формула сахарозы с12н22о11)
3. каковы массовые доли солей в растворе, полученном сливанием 50г. раствора , содержащего 1,96г серной кислоты, с 50г. раствора, содержащего 1,2г. гидроксида натрия.
Воспользуемся формулой:
%
, здесь Mr - молярная масса вещества, Ar - атомная масса элемента,входящего в вещество, n - число атомов элемента в веществе, w(x) - процентное содержание элемента в веществе
г/моль
г/моль
Из формулы выразим :
Найдём молярную массу вещества:
Молярная масса складывается из атомных масс - вычтем атомную массу кислорода, чтобы найти атомную массу интересующего нас металла:
Но, так как сказано, что элемент первой группы, значит в оксиде число его атомов =2, т.е чтобы получилась атомная масса 1 атома, разделим полученное значение на 2:
46/2 = 23 г/моль
Смотрим по таблице Менделеева, да, это натрий(Na) - одиннадцатый элемент.
Атом натрия имеет следующую конфигурацию:
Оксиду натрия Na2O соответствуем гидроксид NaOH, который проявляет типичные основные свойства:
NaOH + HCl = NaCl + H2O
NaOH + AL(OH)3 = Na[Al(OH)4]
NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2 + Na2SO4
дано: решение:
w=m(в-ва) / m(смеси) * 100%
m(v-va)= w * m(smesi) / 100%
m(v-va)= 97*10 / 100=9.7
9.7 x
CaCO3=Cao + CO2
100(Mr(caco3)) 22.4
x= 9.7*22.4 / 100 = 2.1728(otvet)
m(CaCO3)=10 gramm
w(primesei)=97%
V(co2)=?