. 1. Для выполнения задания 1 используйте следующий перечень веществ:
гидрокарбонат кальция, железная окалина, азотная кислота, пропионат калия, оксид
кремния (IV). Допустимо использование водных растворов веществ.
Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми
возможна реакция ионного обмена. Запишите молекулярное, полное и сокращённое
ионное уравнения только одной из возможных реакций.
2. Для выполнения задания 2 используйте следующий перечень веществ:
карбонат калия, хлорид железа (III), хлорид калия, оксид калия, иодоводород, медь.
Допустимо использование водных растворов веществ.
Из предложенного перечня веществ выберите две соли, которые вступают в
реакцию ионного обмена. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное
уравнения реакции с участием выбранных веществ.
1/ Х л. 16 г
2KBr + Cl2 = 2KCl + Br2
n=1 моль. n=1 моль
Vm=22,4 л/моль. М=160 г/моль
V=22,4 л. m=160 г
Х л Cl2 - 16 г Br2
22,4 л Сl2 - 160 г Br2
V(Cl2)=22,4*16/160=2,24 л
2/ 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2
Сначала узнаем количество алюминия, для этого его массу делим на молярную массу:
n (Al) = 81/27=3 моль
Так как у алюминия и хлорида алюминия коэффициенты в уравнении равны, то и их количества тоже равны:
n (Al) = n (AlCl3) = 3 моль
Чтобы узнать теоретическую массу, нужно количество умножить на молярную массу:
m (теоретическая) = 3*133,5=400,5 г
А чтобы узнать массу полученного вещества (т. е. практическую) нужно теоретическую массу умножить на выход продукта:
m (практическая) = 400,5*0,8=320,4
3// S + O2 = SO2
32 64
100 ---х
х = 200 г