1 Для смещения химического равновесия в сторону продуктов реакции необходимо: 2SО2(г) + O2г) ↔2 SO3+ Q
I. Повысить давление в системе;
II. Повысить температуру;
III. Понизить температуру;
IV. Повысить концентрацию СО;
V. Понизить давление в системе.
Выберите верные утверждения.
А) I, II, IV
B) III и IV
C) IV и V
D) II, IV, V
[1]
2 Дана равновесная система:H2(г) + F2(г) ↔2HF (г) - Q
а) Объясните, изменится ли состояние равновесия, если в системе увеличить
давление.
[1]
b) Определите, в какую сторону сместится равновесие при повышение температуры
в системе.
[1]
с) На рисунке изображен химический процесс:
димеризация молекул ↔ распад димера на отдельные молекулы, который
соответствует уравнению 2NO2 ↔ N2O4.
Предложите 2 условия, при котором химическое равновесие сместится в сторону
образования более насыщенной окраски газа (в сторону NO2)
1)
2)
[2]
3 а). Напишите математическую формулу для константы равновесия, выразив ее через
равновесные концентрации, для системы: H2(г) + Fr2(г) ↔2HF (г) – Q.
[1]
b) На основе константы равновесия объясните, как повлияет на равновесную
концентрацию фтороводорода в системе увеличение концентрации водорода Н2.
Найдем молярные массы обоих веществ. Для этого воспользуемся таблицей Менделеева, выпишем оттуда атомные массы элементов, а затем сложим их, учитывая индексы.
M Fe(OH)₃ = 56 + 16*3 + 1*3 = 107 г/моль
M Al(OH)₃ = 27 + 16*3 + 1*3 = 78 г/моль
А теперь найдем массовую долю водорода. Для этого поделим молярную массу водорода (3 г/моль) на молярные массы веществ
1. 3 г/моль / 107 = 0,03 = 3% -- в Fe(OH)₃
2. 3 г/моль / 78 = 0,04 = 4% -- в Al(OH)₃
Отсюда вывод: гидроксид алюминия богаче водородом.
1.Химический элемент - As.
2.Относительная атомная масса - 74.92160
3.Атомный номер - 33.
4.Номер периода - 4 .
5.Номер ряда - 15 .
6.Номер группы - 15.
7.Подгруппа - ,
8.Металл или неметалл - полуметалл.
9. Оксид - AsO,
10.Гидроксид магния - As(OH)2.
11.Строение атома:
(+33) )41 )33 )4 ;
а) Заряд ядра - +33.
б) общее количество электронов - 33 е.
в) число электронов на внешнем уровне - 4.
г) число завершенных энергетических уровней - 4.
д) степень окисления - -3.