1. Для распознавания растворов сульфида натрия и сульфата натрия следует воспользоваться раствором
1) нитрата калия 3) гидроксида калия
2) серной кислоты 4)хлорида натрия
2. Для распознавания растворов нитрата калия и нитрата бария следует воспользоваться
раствором
1) соляной кислоты 3) гидроксида натрия
2) азотной кислоты 4) сульфата натрия
3. Гидроксид бария вступает в реакцию ионного обмена с
1) карбонатом кальция
2) сульфатом калия
3) хлоридом натрия
4) гидроксидом натрия
4. Необратимо протекает реакция ионного обмена между рас
творами
1) сульфата алюминия и нитрата калия
2) серной кислоты и карбоната кальция
3) гидроксида натрия и хлорида бария
4) нитрата натрия и соляной кислоты
Гексан - алкан. Для алканов характерны реакции замещения(радикального) и отщепления.
Замещения: +HNO3 (р.Коновалова), +Cl2(hv), +SO2, Cl2(сульфохлорирование). надо отметить, что такие реакции идут не по крайним атомам, так как первичные радикалы менее устойчивы.
Реакции отщепления: отщепление водорода на катализаторе Pt или Pd (обр. бензол).
Пусть у нас есть образец данного гидрида m = 100 г.
Тогда m (H) = 100 * 0,089 = 8.9 (г)
n (H) = m\M = 8.9 \ 1 = 8.9
Выходит, что m (Э) = m (общая) - m (H) = 100 - 8,9 = 91,1 (г)
n (Э) = m\M = 91,1 \ x
Т.к. общая формула "ЭН3", то n(H) : n (Э) = 3:1 => n (Э) = n(H) \ 3 = 8,9 \ 3 = 2,97 (моль)
n (Э) = m\M = 91,1 \ x = n(H) \ 3 = 8,9 \ 3 = 2,97
91,1 \ х = 2,97
х = 30,67 (г\моль)
Смотрим в таблицу Менделеева и с радостью обнаруживаем, что почти такая же относительная атомная масса у фосфора (разница в несколько сотых вышла из-за округления).
ответ: M (P) = 30,67 (г\моль)
PH3 (фосфин)