1 Для распознавания карбонат-ионов можно применить раствор, содержащий:
метилоранж
катионы водорода
катионы лития
катионы серебра
2 Укажи признак реакции, ионное уравнение которой Ag++Br−=AgBr⏐↓:
образование чёрного осадка
образование белого осадка
образование желтоватого осадка
изменение окраски на фиолетовую
3 Выбери реагент, с которого можно различить растворы азотной и соляной кислот.
Нитрат серебра
Метилоранж
Сульфат натрия
Хлорид бария
4 Для распознавания растворов нитратов натрия и кальция можно воспользоваться раствором:
лакмуса
карбоната натрия
нитрата алюминия
азотной кислоты
5 Установи соответствие между анионами и реагентами, с которых их можно обнаружить:
а) PO3−4 1. HCl
б) Br− 2. BaCl2
в) SO2−4 3. AgNO3
г) SiO2−3 4. KOH
5. AgCl
Запиши ответ в виде сочетания букв и цифр, например: а1б5в4г1.
6 Установи соответствие между ионом и реагентом, с которого его можно определить:
а) Ag+ 1. KOH
б) Ba2+ 2. K2CO3
в) Ca2+ 3. KCl
г) NH+4 4. Na2SO4
5. HNO3
Запиши ответ в виде сочетания букв и цифр, например: а1б5в4г1.
7 Для распознавания бромид-ионов можно применить раствор, содержащий:
катионы серебра
катионы бария
катионы лития
катионы водорода
8 Укажи признак реакции, ионное уравнение которой 2H++CO2−3=H2O+CO2↑⏐⏐:
появление запаха
выделение газа без запаха
изменение окраски на синюю
растворение голубого осадка
9 Выбери реагент, с которого можно различить растворы азотной и серной кислот.
Сульфат натрия
Нитрат серебра
Метилоранж
Хлорид бария
10 Для распознавания растворов хлоридов калия и кальция можно воспользоваться раствором:
лакмуса
нитрата цинка
карбоната калия
азотной кислоты
11 Установи соответствие между ионом и реагентом, с которого его можно определить:
а) Ag+ 1. NaCl
б) Ba2+ 2. Na2CO3
в) Ca2+ 3. K2SO4
г) NH+4 4. NaOH
5. HNO3
Запиши ответ в виде сочетания букв и цифр, например: а1б5в4г1.
12
Появу осадів: білого сирнистого AgCl у першій пробірці, блідо-жовтого сирнистого AgBr у другій, жовтуватого сирнистого AgI у третій, яскраво-жовтого порошкоподібного Ag3PO4 у четвертій.
Чи відрізняються осади в усіх пробірках за виглядом і складом? Осади відрізняються за кольором (AgCl-білий , AgBr-блідо-жовтий, AgI-жовтуватий, Ag3PO4-яскраво-жовтий) та структурою осаду (сирнисті AgCl, AgBr, AgI і порошкоподібний Ag3PO4).
Складаємо рівняння реакцій у молекулярній, повній та скороченій йонно-молекулярних формах.
KCl + AgNO3 = KNO3 + AgCl↓
K+ + Cl- + Ag+ + NO3- = K+ + NO3- + AgCl↓
Ag+ + Cl- = AgCl↓
KBr + AgNO3 = KNO3 + AgBr↓
K+ + Br- + Ag+ + NO3- = K+ + NO3- + AgBr↓
Ag+ + Br- = AgBr↓
KI + AgNO3 = KNO3 + AgI↓
K+ + I- + Ag+ + NO3- = K+ + NO3- + AgI↓
Ag+ + I- = AgI↓
K3PO4 + 3AgNO3 = 3KNO3 + Ag3PO4↓
3K+ + PO43- + 3Ag+ + 3NO3- = 3K+ + 3NO3- + Ag3PO4↓
3Ag+ + PO43- = Ag3PO4↓
Які зміни ігаєте ігаємо "закипання" рідини і виділення великої кількості газу у першій пробірці та
утворення білого осаду у другій пробiрцi.
Ці реакції є оборотними чи необоротними? Ці реакції є необоротними, бо
вiдбуваються до кінця, адже один із продуктів реакції є неелектролітом (газ COz) або слабким електролітом (осад Н.С03).
Складаємо рiвняння реакцій у молекулярнiй, повній та скороченiй йонно-молекулярних формах
Na₂CO3 + 2HCl = 2NaCl + H₂O + CO₂↑
2Na+ + CO2 + 2H+ + 2C = 2Na+ + 2Cl + H2O +СО2↑
2H+ + CO₂²- = H₂O + CO₂1
Na2CO3+CaCl=2NaCl+CaCO3↓
2Na+ + CO3²-+ Ca2+ + 2Cl = 2Na+ + 2Cl + CaCO3↓
2H+ + CO₂²- = CaCO3↓
Чи відбуватимуться реакції, якщо замість розчину натрій карбонату використати нерозчинну сіль, наприклад магнiй карбонат?
Чи відбуватимуться реакції, якщо замість розчину натрій карбонату використати нерозчинну сіль, наприклад магнiй карбонат?
Реакції обміну можуть відбуватися навіть за участі нерозчинних у воді солей, якщо вони утворені слабкими кислотами (карбонатів, сульфітів і деяких сульфідів). Це можливо тому, що сильна кислота (HCl) витісняє слабку (H2CO3) з її солі
навiть з осаду.