1. Дайте определение смеси. Что означает «однородная смесь»? Приведите примеры
однородных смесей состава:
а) жидкость – жидкость;
б) жидкость – твердое вещество;
в) жидкость – газообразное вещество.
2. Выпишете «лишнее» вещество и обоснуйте свой выбор:
а) кровь, поверенная соль, сталь, молоко, гранит;
б) цинк, олово, водород, чугун, медь.
3. Выберете правильный ответ (их может быть несколько):
Воду от нерастворенных в ней примесей можно очистить с а) фильтрования;
б) дистилляции;
в г) отстаивания.
4. Дайте определение физического явления. Приведите пример.
5 Физическое явление – это:
А. скисание молока
Б. горение керосина
В. плавление железа
Г. подгорание пищи
6. Выберите химическое явление:
а) покраснение плодов осенью;
б) растворение сахара в воде;
в) плавление свинца;
г) испарение сухого льда.
7 Признак реакции, протекающей при гниении яблока:
А. растворение осадка
Б. появление запаха
В. поглощение газа
Г. образование осадка
8. Найдите ошибки в утверждении:
При добавлении в чай лимонного сока он меняет свой цвет на более светлый, что является
физическим процессом смешения этих веществ. Так же чай благодаря этому приобретает
кисловатый вкус.
9 задание.
Вам даны три слова, объединённых общим признаком. Определите этот признак.
Соприкосновение веществ, нагревание, катализаторы
10 задание.
Выпишите химические явления: воспламенение спички, свечение электролампы, потемнение
серебряной ложки, скисание молока, испарение воды, нагревание молока, плавление стекла,
ржавление железа, замерзание воды на:
11 задание.
Вам предлагается три слова. Два из них объединены общим признаком. Одно из
них не подходит. Найдите его и объясните, почему вы выбрали именно это слово. Бензин,
вода, керосин
12 задание.
Найдите ошибки в приведённых утверждениях и укажите их.
Растворение сахара в воде – химическое явление, т.к. при этом у воды появляется сладкий
вкус.
1. Протекает реакция:
Fe + S = FeS
Формула нахождения количества вещества:
n = m/M
где n - к-во вещества (моль), m - масса в-ва (г), M - молярная масса в-ва (г/моль)
n(S) = 2г / 32г/моль = 0,0625 моль
n(S) = n(Fe) = 0,0625 моль
m(Fe) = 0,0625 моль * 56 г/моль = 3,5 г
2. Найдём количество Fe и S:
n(Fe) = 15г / 56г/моль = 0,268 моль
n(S) = 8г / 32г/моль = 0,25 моль
Т.к. железо и сера реагируют в отношении 1 : 1 (таковы коэффициенты в реакции), то очевидно сера в недостатке, потому что как только прореагирует по 0,25 моль каждого из веществ реакция прекратится, и избытку железа просто будет не с чем реагировать. Количество избытка железа: 0,268 моль - 0,25 моль = 0,018 моль
m(Fe) = 0,018 моль * 56 г/моль = 1,008 г
Al I₃: Al - 3 валентность, I₃ - 1 валентность
2)Al₄C₃: Al₄-3 валентность, C₃-4 валентность
3)Al₂S₃: Al₂-3 валентность, S₃-2 валентность
4)AlBr₃: Al-3 валентность, Br₃-1 валентность
5)AlCl₃: Al-3 валентность, Cl₃-1 валентность
6)Ca₃P₂: Ca₃-2 валентность, P₂-3 валентность
7)SiF₄: Si-4 валентность, F₄-1 валентность
8)Ca₃N₂: Ca₃-2 валентность, N₂-3 валентность
9)CaCl₂: Ca-2 валентность, Cl₂-1 валентность
10)CaS: Ca-2 валентность, S-2 валентность
11)KI: K-1 валентность, I-1 валентность
12)K₂S: K₂-1 валентность, S-2 валентность