1. Дайте характеристику реакции С2Н4(г) + Н2(г) ↔ С2Н6(г) + Q по плану:
а) число и состав исходных веществ и продуктов реакции;
б) по изменению степеней окисления химических элементов, образующих вещества;
в) по тепловому эффекту;
г) по агрегатному состоянию реагирующих веществ (фазовому составу)
д) по участию катализатора;
е) по направлению (обратимые, необратимые).
2. В какую сторону сместится равновесие реакции 2Н2(г) + О2(г) ↔ 2Н2О(г) + Q
а) при понижении температуры;
б) при увеличении давления
в) при увеличении концентрации водорода?
Дайте обоснованный ответ.
3. Определите степени окисления каждого элемента и расставьте коэффициенты методом электронного баланса:
H3P + O2 → P2O5 + H2O
определите окислитель и восстановитель.
4. Напишите полные и сокращённые ионные уравнения реакций между растворами:
а) MgSO4 + K3PO4 → б) Al2(SO4)3 + KOH →
5. При прокаливании известняка СаСО3 образуется СО2 и СаО. Какую массу известняка надо взять,
чтобы получить 7г СаО? (ответ: 12,5г)
Общим методом определения углерода и водорода в органических соединениях является окисление веществ оксидом двухвалентной меди. При этом углерод окисляется до углекислого газа, а водород – до воды. Оксид меди (II) восстанавливается до меди или до оксида одновалентной меди, имеющих красный цвет:
С23Н48 + 70СuО = 23СО2 + 24Н2О + 70Сu
С23Н48 + 140СuО = 23СО2 + 24Н2О + 70Сu2O
Углекислый газ обнаруживают при известковой воды. Известковая вода мутнеет от углекислого газа.
Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O
Воду обнаруживают безводным сульфатом меди (II). Под действием воды белый сульфат меди (II) переходит в голубой кристаллогидрат - медный купорос:
CuSO4 + 5H2O = CuSO4•5H2O
Объяснение:
вот так это решается)
Гидролиз карбоната кальция
Гидролизуется по аниону. Уравнение гидролиза выглядит следующим образом:
CaCO3↔ Ca2+ + CO32- (диссоциация соли);
CO32- + HOH ↔ HCO3— + OH— (гидролиз по аниону);
Ca2+ + CO32- + HOH ↔ HCO3— +Ca2++ OH—(ионное уравнение)
2CaCO3+ 2H2O ↔ Ca(HCO3)2 + Ca(OH)2 (молекулярное уравнение).
Гидролиз карбоната кальция
Общие сведения о гидролизе карбоната кальция
ОПРЕДЕЛЕНИЕ
Карбонат кальция – средняя соль, образованная сильным основанием – гидроксидом кальция (Ca(OH)2) и слабой кислотой – угольной (H2CO3).
Формула – CaCO3. Молярная масса – 100 г/моль. Представляет собой вещество белого цвета.