1. Дать названия следующим соединениям и определить их класс:
Ag2O, Fe(OH)3, HNO3, CuO, NaOH, H2SO4, CaCO3, ZnI2, BaCl2, Hg(NO3)2
2. Напишите формулы веществ:
фосфат железа (3), бромид ртути (2), сульфид алюминия, хлорид цинка, силикат натрия
3. Дана схема превращений. Составьте уравнения реакций.
Zn ® ZnO ®Zn(OH)2 ® ZnSO4
4. С какими из перечисленных веществ будет реагировать соляная кислота: (составьте три уравнения реакций)
Mg(OH)2, H2O, Fe, Ba(NO3)2, MgO
5. Допишите уравнения реакций получения солей:
а) А1 + НС1 =
б) Na20 + Н3Р04 =
в) ZnO + H2S04 =
Расставьте коэффициенты и назовите образующиеся соли.

    6л                            39л
CnH2n+2 + [(3n+1)/2]O2 = nCO2 + (n+1)H2O - реакция горения алкана в общем виде
из уравнения видно, что кислорода в  [(3n+1)/2] раз больше, чем алкана
значит
b(O2)= [(3n+1)/2] b(CnH2n+2), где b - это количество вещества
если известны объемы веществ, то используем формулу b=V/Vm
39/22,4 = [(3n+1)/2] * 6/22,4 
78=(3n+1)*6
72=18n
n=4 
C4H10 - бутан
С4H10 + 6,5O2 = 4CO2 + 5H2O
расчет можно вести и по бутану, и по кислороду 
n(CO2)=4n(C4H10) 
количество веществ газов соотносятся так же, как и объемы, значит
V(CO2)=4V(C4H10)=4*6=24 л

11.КРИСТАЛЛИЧЕСКИЕ РЕШЁТКИ.Из курса физики вы знаете, что вещества Могут существовать в трёх агрегатных состояниях: твёрдым, жидком, газообразном. В данном параграфе рассмотрим кристаллические вещества, т.е. вещества, находящиеся в твёрдом состоянии. Они образуют кристаллические решётки.
Кристаллические решётки веществ-это упорядоченное расположение частиц(атомов, молекул, ионов) в строго определённых точках пространства. Точки размещния частиц называют узлами кристаллической решётки. 
В зависимости от типа частиц, расположенных в узлах кристаллической решётки, ихарактера связи между ними различают 4 типа кристаллических решёток: ионные, атомные, молекулярные, металлические. Рассмотрим каждую из решёток в отдельности и поподробней.