1. Даны железо, вода (H2O) и поваренная соль (NaCl) массой 28 г. Подсчитайте количество этих веществ 2. Подсчитайте количество ртути в 0,5 атомов моли
3. Подсчитайте количество вещества согласно 3,1 +10^23 молекул воды.

Объяснение:

1.(a) Для металлов наиболее характерны следующие свойства: металлический блеск,твердост,пластичность,ковкость,хорошая проводимость тепла и электричества. Для всех металлов характерна металлическая кристалическая решётка: в её узлах находятся положительно заряженные ионы, а между ними свободно перемещающиеся электроны.

(b) Все типичные металлы являются хорошими восстоновителями. У типичных металлов на внешнем уровне мало электронов,например,1,2,3, и им легче отдать электроны другим атомам,чем принять. Соответственно,если они отдают электроны - повышается степень окисления,а это восстоновители.

Реакция: 2Al+3Cl2=2AlCl3

Здесь Al повышает спень окисления с нуля до "+3"

S- сера элемент VI группы, гл. подгруппы; 3 периода.  Находится в одном периоде с Р-фосфором и Cl- хлором. Радиус  фосфора P меньше чем у  S и у серы радиус меньше чем у Cl. На последнем электронном уровне у серы 6е, у фосфора 5е, хлора 7е.  Кислотные свойства в ряду фосфор- сера-хлор увеличиваются слева направо.  В  VI группе кислород-сера-селен, элементы имеют 6е на последнем электронном уровне. Все неметаллы.  Неметаллические свойства уменьшаются сверху вниз  т. е   у серы выше чем у селена, но меньше чем у кислорода.(за счет увеличения радиуса)