1.даны элементы si, p а) опишите их строение и свойство окислитель или восстановитель ) б) запишите их в порядке увеличения окислительных свойств 2.допишите уравнение реакций c+zn = co2+(na)2o = h2sio3+zn(oh)2 = h2co3+lioh = nh4no3=zn(oh)2 = hno3+koh =

1)Составим уравнение

2Ca + O2 = 2CaO + Q

по уравнению реакции, видим, что горит 2 моль кальция(об этом нам говорит 2 стоящая перед знаком Ca)

Рассчитаем массу этих 2 моль

m=2моль*40г/моль = 80грамм  (40 грамм - это молярная масса кальция, взятая из таблицы менделеева)

составим пропорцию

Видим по уравнению, что 8 грамм кальция горят с образованием 127 кдж теплоты, а 80 грамм горят с образованием - х кДж теплоты

8 грамм ---> 127 кДж

80грамм ---> х

реашаем этк простейшую пропорцию и получаем х = 1270 кДж

составляем уравнение

2Ca + O2 = 2CaO + 1270 кДж

гидроксид магния можно получить используя магний или его оксид при взаимодействии с водой

Mg + 2H2O = Mg(OH)2 + H2

MgO + H2O= Mg(OH)2

основным этот гидроксид является так как его образует металл

а вообще классификации гидроксидов на основные и еще какие-то не существует, так как гидроксиды бывают растворимые (щелочи - их образуют элементы 1 и 2 А групп) и нерастворимые, которые образуют все остальные элементы

а вот оксид магния является основным, так как он соответствует онованию - гидроксиду магния