1. Дана соль, название которой — хлорид диамминсеребра. Эта соль является 1)комплексной 2)кислой 3)основной
2.Запиши химическую формулу данной соли. Определи количество вещества каждого элемента в одном моле этого соединения, полученные числа сложи и введи сумму в качестве ответа.
3.Смешали растворы двух солей. В результате химической реакции выпал осадок.
Рассмотри изображение и определи, растворы каких из указанных веществ смешали. Сульфида натрия и бромида меди(II) Нитрата свинца(II) и йодида натрия Сульфата магния и нитрата калия Карбоната калия и хлорида кальция
4. Напиши уравнение соответствующей химической реакции. Вычисли, чему равна сумма коэффициентов, и введи полученное число в качестве ответа.
6 причин 1.При растворении в воде электролиты диссоциируются( распадаются на положительные и отрицательные ионы. 2. Причиной диссоциации электролита в водном растворе является его гидратацией, т.е. взаимодействие электролита с молекулами воды и разрыв химической связи в нем. 3. Под действием электрического тока положительно заряженные ионы движутся к отрицательному полюсу источника тока, поэтому их называют катионами, а отрицательно заряженные ионы движутся к положительному полюсу источника тока, поэтому их называют анионами. 4. Электрическая диссоциация - процесс обратимый для слабых электронов. 5. Не все электролиты в одинаковой мере диссоциируют на ионы. 6. Химические свойства растворов электролитов определяются свойствами тех ионов, которые они образуют при диссоциации кислотами - называют сложные электролиты, которые при диссоциации образуют катионы водорода и анионы кислотного остатка: H2SO4 - H + SO4 HSO4 - H + HSO4 HCl - H+Cl
Уравнение реакции: CaCl2 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 Рассчитаем количество вещества CaCl2: n = m/M = 20г/100г/моль = 0,2 моль Переведем объем кислоты в дм3 V(HCl) = 0,4 дм3 Рассчитаем количество вещества кислоты: n = C*V = 6 моль/дм3*0,4 дм3 = 2,4 моль По уравнению реакции,кислоты должно быть в 2 раза больше чем CaCl2, т.е.: 0,2 моль *2 = 0,4 моль, а у нас 2,4 моль - значит кислота в избытке в количестве 2,4 - 0,4 = 2 моль Уравнение диссоциации кислоты: HCl ⇔ H⁺ + Cl⁻ По уравнению диссоциации: n(H⁺) = n(HCl) = 2 моль N(H⁺) = n*Na = 2 моль*6*10²³ ионов/моль = 12 ионов ответ: в полученном растворе содержится 12*10²³ ионов водорода
1.При растворении в воде электролиты диссоциируются( распадаются на положительные и отрицательные ионы.
2. Причиной диссоциации электролита в водном растворе является его гидратацией, т.е. взаимодействие электролита с молекулами воды и разрыв химической связи в нем.
3. Под действием электрического тока положительно заряженные ионы движутся к отрицательному полюсу источника тока, поэтому их называют катионами, а отрицательно заряженные ионы движутся к положительному полюсу источника тока, поэтому их называют анионами.
4. Электрическая диссоциация - процесс обратимый для слабых электронов.
5. Не все электролиты в одинаковой мере диссоциируют на ионы.
6. Химические свойства растворов электролитов определяются свойствами тех ионов, которые они образуют при диссоциации кислотами - называют сложные электролиты, которые при диссоциации образуют катионы водорода и анионы кислотного остатка:
H2SO4 - H + SO4
HSO4 - H + HSO4
HCl - H+Cl
CaCl2 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2
Рассчитаем количество вещества CaCl2:
n = m/M = 20г/100г/моль = 0,2 моль
Переведем объем кислоты в дм3
V(HCl) = 0,4 дм3
Рассчитаем количество вещества кислоты:
n = C*V = 6 моль/дм3*0,4 дм3 = 2,4 моль
По уравнению реакции,кислоты должно быть в 2 раза больше чем CaCl2, т.е.:
0,2 моль *2 = 0,4 моль, а у нас 2,4 моль - значит кислота в избытке в количестве 2,4 - 0,4 = 2 моль
Уравнение диссоциации кислоты:
HCl ⇔ H⁺ + Cl⁻
По уравнению диссоциации:
n(H⁺) = n(HCl) = 2 моль
N(H⁺) = n*Na = 2 моль*6*10²³ ионов/моль = 12 ионов
ответ: в полученном растворе содержится 12*10²³ ионов водорода