1. Что такое электролит, не электролит, степень электролитической диссоциации, катионы, анионы 2. Основные положения теории электролитической диссоциации
3. Расчет степени электролитической диссоциации
4. Диссоциация кислот, солей, оснований в водных растворах.
5. Классификация , химические свойства, применение кислот, солей и оснований
6. Водородный показатель pH, определение среды раствора с индикаторов
7. Реакции ионного обмена, условия при которых реакции ионного обмена протекают до конца.
8. Уметь составлять реакции ионного обмена в молекулярном, полном ионном и кратком ионном виде.
Изменение этой последовательности приводит к образованию нового вещества с новыми свойствами.
Свойства веществ зависят не только от их состава, но и от «химического строения», то есть от порядка соединения атомов в молекулах и характера их взаимного влияния. Наиболее сильно влияют друг на друга атомы, непосредственно связанные между собой.
Атомы в молекулах оказывают влияние друг на друга и это влияние приводит к химическим изменениям поведения атома.
Второе же - комплексная соль, которая образовалась при взаимодействии двух оснований, щелочного NaOH и амфотерного Al(OH)3. А поскольку амфотерные соединения проявляют двойственные свойства, это вещество можно условно назвать "натриевой солью алюминиевой кислоты". По человечески это - тетрагидроксиалюминат натрия.