1. что менделеев считал главной характеристикой атома при построении периодической системы?
2. сколько вариантов имеет периодическая система элементов?
3. изучите длинный и короткий вариант таблицы менделеева. напишите, чем они отличаются?
4. предложите свою структуру периодической системы таблицы менделеева ( выполняется в свободной форме на отдельном листе).
5. определить валентности следующих элементов:
а) sih4, cro3, h2s, co2, so3, fe2o3, feo
б) co, hcl, hbr, cl2o5, so2, рн3, cu2o,
b) al2o3, p2o5, no2, mn2o7,cl2o7, cr2o3,
г) sio2, b2o3, sih4, n2o5,mno, cuo, n2o3.
6. определить относительную молекулярную массу веществ:
a) cu2o, kno3, na2si03, н3ро4
б) a12(s04)3, h2so4 , k2s, mg(oh)2
b) so3, caco3, h2so3, nh4oh
г) po3, zn(oh)2, h2sio3, alcl3
7. определить число протонов, нейтронов и электронов и заряд ядра атома для следующих элементов, заполнив таблицу:
а) i, na, ci, са, al
б) s, p, c, k, ne
b) f, o, b, ba, si
г) h, n, zn, kr, as
8. найти массовые отношения между элементами по формуле сложного вещества:
а) са(он)2, cuno3 б) na3p04, , h2sio3
в) na2si03. н3ро4 г) h2so3 , kno3
9. распределить вещества по классам неорганических соединений:
а) кислоты б) основания в) соли г) оксиды.
и дайте им названия:
cu2o, kno3, na2si03, н3ро4, a12(s04)3, h2so4 , k2s, mg(oh)2 , so3, caco3, h2so3, nh4oh , po3, zn(oh)2, h2sio3, alcl3 , co2 , h2s ,naoh , k2o , fe(oh)3 , h2co3 , n2o3 , cu(oh)2

В периодической таблице химических элементов натрий Na расположен в третьем периоде I группы главной подгруппы. Натрий — металл. Основная степень окисления +1. Натрий образует оксид Na2O и гидроксид NaOH, которые проявляют основные свойства. При освещении вопроса о нахождении натрия и его соединений в природе необходимо отметить, что как простое вещество натрий в природе не встречается из-за высокой химической активности. Получают натрий из расплава хлорида или гидроксида натрия при прохождении через него электрического тока. Натрий — серебристо-белый металл, с небольшой плотностью, легкоплавкий, легко окисляется на воздухе. При характеристике химических свойств необходимо отметить, что натрий, как и другие щелочные металлы, чрезвычайно активный металл. Это происходит потому, что он легко отдает единственный электрон, находящийся на внешнем электронном слое. При записи уравнений реакций со сложными веществами необходимо помнить, что в растворах кислот натрий сначала реагирует с водой (см. реакцию выше) , а потом уже идет реакция между щелочью и кислотой: ответы на экзаменационные вопросы . Применение натрия как металла связано с его восстановительными свойствами; он используется в качестве катализатора в органической химии, газа-наполнителя в светильниках, в виде сплава с калием — как хладагент в ядерных реакторах-размножителях на быстрых нейтронах. Мировое ежегодное потребление натрия и его соединений превосходит 100 млн т. Наиболее важные соединения натрия, применяемые в быту и на производстве, — бикарбонат натрия NaHCO3, карбонат натрия Na2CO3, гидроксид натрия NaOH, раствор силиката натрия Na2SiO3 (жидкое стекло) — силикатный клей.

У первого Na степень окисления равна 0, так как у простых веществ она всегда равна нулю, у водорода плюс один, у азота плюс пять, у кислорода минус два, после реакции у натрия плюс один, у азота плюс пять, у кислорода минус два, у азота 0, т.к. простое вещество, у водорода плюс один и у кислорода минус два, исходя, что мы знаем, что поменяли свою степень окисления Na, N, мы можем составить электронный баланс.
Na ( степень окисления 0) минус один электрон → Na( степень окисления плюс один)
N ( степень окисления плюс 5) плюс пять электронов → N ( степень окисления 0)
наименьшее общее кратное- 5, значит к азоту пойдет 1, к натрию 5.
Na (степень окисления 0) ( Na) - восстановитель, сам при этом окисляется)
N(степень окисления плюс пять)( HNO3)- окислитель, сам при этом восстанавливается.