1.Чому алкани малорозчинні у воді а)молекули малополярні
б)молекули дуже полярні
2.Гідрування - це процес взаємодії з
а)водою
б)воднем
в)киснем
3.Галогенування- це процес взаємодії з
а)СІ2
б)І2
в)НСІ
г)Н2
4.Яка речовина утвориться під час приєднання до етену 1 молекули хлору
а)С2Н5Сl
б)С2Н4Сl2
в)С2Н2Сl2
5.Вкажіть загальну суму коефіцієнтів в правій частині рівнняння реакції горіння етину
С2Н2 + О2 => СО2 + Н2О
а)13
б)6
в)3
6.Знайдіть відповідність між вихідними речовинами та продуктами реакції
А) СН4 і Вr2 ; 1. С2Н4
Б) С2Н2 і Н2 ; 2. С2Н5Вr
В)С2Н4 і НВr ; 3. СН3Вr і НВr
а)А-3, Б-1, В-2
б)А-1, Б-2, В-3
в)А-2, Б-1, В-3
7.Який об'єм та кількість речовини відповідає 144 г пентану
а)44,8 л ; 2 моль
б)96,6 л; 3 моль
в)11,2 л; 0,5 моль
8.Установіть відповідність між перетворенням,номер якого позначено цифрою і типом хімічної реакції
СО2 ←¹ С2Н4 ²→ С2Н2 ³→ СО
А)часткове окиснення;
Б) дегідрування
В) повне окиснення
а)1-В; 3-Б; 2-А
б)1-В; 2-Б; 3-А
в)3-В; 2-Б; 2-А
9.Приєднання молекули водню до алкену називається реакцією -
а)Гідратації
б)Галогенування
в)Ізомеризації
г)Гідрування
10. Якісними реакціями на кратний зв'язок у вуглеводнів є:
а)Взаємодія з бромною водою
б)Горіння
в)Знебарвлення розчину калій перманганату
г)Гідрогенізація
11.При бромуванні алкінів бромна вода:
а)посилює своє забарвлення
б)знебарвлюється
в)ніякі зміни не відбуваються
г)змінює колір на білий
12.Серед запропанованих реакцій, виділіть реакцію ,яка йтиме за правилом Марковнікова:
а)СН2= СН - СН2 - СН3 + НСl →
б)СНΞ С Н + Н2 →
в)СН2= СН2 + НBr→
г)СН3 - С Ξ С - СН3 + Br2 →
13.Серед запропанованих реакцій, виділіть реакцію галогенування:
а)СН Ξ СН + НСl →
б)СН Ξ СН + Н2 →
в)СН Ξ СН + Н2О →
г)СН Ξ СН + Br2 →
14.Вкажіть групу речовин . що взаємодіють з етеном
а)О2, NaOH, HBr, H2
б) HBr,CaO, H2, Cl2
в) HBr,H2, Br2, О2
г)NaCl, HBr, О2,H2
15.Вкажіть реакції, характерні для алкінів
а)заміщення
б)обміну
в)приєднання
г)горіння
По реакции от восстановителя (свободной серы (0)) к окислителю( сере(+6) в серной кислоте) переходят 4 электрона. И окислитель, и восстановитель превращаются в серу (+4) в оксиде серы.
Раз сказано, что взаимодействие серы к кислотой было ПОЛНЫМ, значит, можно считать количественные соотношения согласно реакции.
На 2 моля кислоты требуется 1 моль серы.
М(S) = 32г/моль; m(S) = 6,4г; n = m/M = 6,4г/32г/моль = 0,2 моля.
Если ( по Авогадро) 1 моль в-ва содержит 6,02*10^23 молекул, то 0,2 моля серы содержат: 0,2*6,02*10^23 атомов серы. И каждый по реакции отдает 4 электрона!
Т.е к окислителю перейдет: 4*0,2*6,02*10^23 = 4,816*10^23 электронов.
1)Уравнение реакции в общем виде: 4Ме + 3О2 = 2Ме2О3 Отношение количества вещества (Ме) к количеству вещества (Ме2О3) по уравнению реакции =4:2 или 2:1,следовательно (ню) Ме в 2 раза больше, чем Ме2О3. 2)Обозначим М (молярную массу Ме) через Х, тогда М (молярная масса оксида Ме2О3) будет равна 2Х +48 3)количество вещества Ме= м (масса 3г) / м (молярн. масса Х) = 3 / Х г/моль (а) количество вещества оксида = м (5,67г ) / М (2Х +48) =5,67 / 2х+48 г/моль (б) 4)Тогда, т. к. количество вещества Ме в 2 раза больше, следовательно, если значение (а) разделим на (б) = 2 3 / Х : (деление) 5,67 / 2Х +48 =2 3(2Х +48) :( 2Х ) х 5,67=2 6Х +144=11,34Х Х=27(г/моль) т. к. (Х) -молярная масса неизвестного металла, следовательно, это металл Аl(алюминий, степень окисления в оксиде у алюминия (+3),М =27 г моль.