1. Число энергетических слоев и число электронов во внешнем энергетическом слое атомов хрома равны соответственно
1) 4,2 2) 4, 1 3) 4,6 4) 4,5
2. Электронная формула 1s22s22р63s23р6 соответствует частице
1) Li+ 2) К0 3) Сa2+ 4) Nа+
3. Сумма протонов, нейтронов и электронов в атоме 31Р равна
1) 15 2) 16 3) 46 4) 31
4. У атома фосфора число электронов на внешнем энергетическом уровне и заряд ядра равны соответственно
1) 5,31 2) 5, 15 3) 3,31 4) 3, 15
5. Какую электронную конфигурацию имеет атом наиболее активного металла?
I)…..3s23р1 2)…..Зs2 3)…..Зs1 4)…..3s23р2
6. Химическому элементу соответствует высший оксид состава RО. Электронная конфигурация внешнего энергетического уровня атома этого элемента имеет вид
1) ns2nр1 2) ns2 3) ns2nр3 4) ns2nр2
7. Химические элементы расположены в порядке уменьшения их атомных радиусов в ряду
1) Gа, Gе, Аs 2)Аl, Gа, Gе 3)Аs,Р, Gе 4)Sе,Аs, Gе
8. В ряду химических элементов Ве ->Мg ->Са ->Sr
1) увеличивается число валентных электронов в атомах
2) уменьшается число валентных электронов в атомах
3) уменьшается число протонов в ядрах атомов
4) увеличивается радиус атомов
9. Высший оксид состава Э02 образуют все элементы
1) IV(А) группы 2) IV периода 3) II(А) группы 4) II периода
10. В побочных подгруппах периодической системы восстановительная атомов химических элементов растет с
1) увеличением радиуса атомов
2) уменьшением радиуса атомов
3) увеличением числа электронов на внешнем энергетическом уровне
4) увеличением заряда ядра
11. Наибольшей восстановительной активностью обладает
1) Вг 2) Аs 3) Gа 4) Gе
12. У какого элемента наиболее выражены металлические свойства?
1) К 2) Rb 3) Сs 4) Sr
12. Валентность III характерна для
1) Са 2) Р 3)O 4)Si
13. Все элементы в каком ряду могут проявлять степени окисления -1 и +5?
1) Rb, Са, Li 2) Н, Si, Р 3) Сl, I,Вг 4) Аs, N, Те
14. Наибольшую степень окисления хром проявляет в соединении:
1) К2Cr2О7, 2) Сг2О3 3) Сг(ОН)2 4) NaСrO2
15. Верны ли следующие утверждения?
А. Высшая валентность элемента определяется номером группы.
Б. Высшая валентность элемента определяется номером периода.
1) верно только А 3) верны оба утверждения
2) верно только Б 4) оба утверждения неверны
16. Среди элементов IIIА группы наиболее электроотрицательным является:
1) Аl 2) В 3) In 4) Gа
2H2S+3O2=2SO2 +2H2O
Дальше формула
n=V(в литрах) /Vm
где Vm - это объем одного моля любого газа при нормальных условиях или объем молярный (22,4л/моль)
n(H2S)=2л / 22,4л/моль=0,089моль
По уравнению получается что:
n(O2)=n(H2S) /2 *3=0,089моль /2*3=0.134 моль
Зная количество кислорода можно узнать его объем из той же первой формулы:
V=n*Vm
V(O2)=0.134моль*22.4л/моль=3л
Это объем кислорода (и скорее всего в ответе именно он и должен быть), но есть особо упоротые задачи, в которых именно объем воздуха нужно сказать. ТОГДА:
В воздухе кислорода 20,9476% по объему
W%=V(газа) /V(смеси или в нашем случае воздуха) *100%
Изменим формулу и получим:
V(смеси или в нашем случае воздуха)=V(газа)*100% /W%
V(Воздуха)=3л *100% /20,9476%=14,32л
Вроде все
m(p-pa H2SO4) = 100 г
ω(H2SO4) = 5%=0.05
m(KOH)-?
m(H2SO4) = 100 г ×0,05 = 5 г
M(H2SO4) =98 г/моль
n(H2SO4) = 5 г/98 г/моль = 0,051 моль
M(KOH) = 56 г/моль
2KOH + H2SO4 = K2SO4 + 2H2O
Из уравнения реакции следует, что
n(KOH) = 2×n(H2SO4)
n(KOH) = 2×0.051 = 0.102 моль
m(KOH) = M(KOH)×n(KOH)
m(KOH) = 56 г/моль×0,102 моль = 5,712 г
ответ: 5,712 г≈5,7 г
2.
Дано:
m(p-pa H2SO4) = 150 г
ω(H2SO4) = 15%=0.15
V(CO2) - ?
m(H2SO4) = 150 г × 0,15 = 22,5 г
M(H2SO4) = 98 г/моль
n(H2SO4) = 22.5 г/98 г/моль = 0,2296 моль
Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO2↑
Из уравнения реакции следует, что
n(CO2) = n(H2SO4) =0,2296 моль
Vм = 22,4 л/моль
V(CO2) = Vм×n(CO2)
V(CO2) = 22,4 л/моль×0,2296 моль ≈ 5,143 л
ответ: 5,143 л