1 Число электронов в атоме алюминия равно:
1) 12 2) 20 3) 13 4) 17
2 Среди элементов IIIA группы максимальный радиус атома имеет
1) бор 2) алюминий 3) галлий 4) индий
3 Изотопы одного и того же элемента отличаются друг от друга:
1) числом нейтронов
2) числом электронов
3) числом протонов
4) числом энергетических уровней
4 В каком ряду химические элементы расположены в порядке усиления
неметаллических свойств?
1) N → C → B
2) P→ S→ Cl
3) F →Cl→ Br
4) O → S → Se
5 В ряду химических элементов: Be →Mg→ Ca
1) увеличиваются радиусы атомов
2) уменьшается электроотрицательность атомов
3) усиливаются неметаллические свойства
4) возрастает значение высшей степени окисления элементов
5) увеличивается число электронов на внешнем энергетическом уровне
6 Электроотрицательность атомов химических элементов уменьшается в
ряду
1) Cl → Br → I
2) B → C→ N
3) Al → Si → P
4) Ca → Mg → Be
7 Ионная связь характерна для
1) сероводорода
2) фтороводорода
3) фторида натрия
4) оксида серы (VI)

8 Если атом неметалла принимает электрон, то образуется
1) изотоп 2) анион 3) молекула 4) катион
9 Общая формула высшего оксида элементов IIIА группы
1) R2O3 2) RO2 3) RO 4) R2O7
11 Основные свойства наиболее выражены у оксида
1) лития 2) натрия 3) калия 4) рубидия
10 Установите соответствие между типом кристаллической решетки и
названием вещества.
Тип кристаллической решетки
Название вещества
1) ионная
А) графит
2) атомная
В) медь
3) молекулярная
С) хлорид натрия
4) металлическая
D) сера
1
2
3
11
Оцените верность суждений о веществах с молекулярной
кристаллической решеткой.
А) Вещества с непрочными кристаллическими решётками, легкоплавкие
Б) При обычных условиях находятся в газообразном состоянии
1) верно только А 3) оба утверждения верны
2) верно только Б 4) оба утверждения неверны
12 Химический элемент-неметалл Y в виде соединений содержится в почве,
атмосферном воздухе, морской воде. Некоторые минералы, состоящие из
атомов Y, - прозрачные драгоценные камни, настолько твёрдые, что могут
резать стекло. Определите элемент Y.
Запишите порядковый номер этого элемента и определите его
местоположение в периодической системе элементов Д.И. Менделеева
(номер периода и номер группы).

Аргон — химический элемент, который находится под номером 18 в периодической таблице Менделеева. Как вещество, аргон представляет собой одноатомный инертный газ без запаха, вкуса и цвета. Занимает 3-е место по распространённости на Земле. Его опережают кислород и азот.

История открытия

Учёные не подозревали о существовании аргона до 1785 года. С того момента начались многочисленные эксперименты. Химики и физики из Англии подвергали порцию воздуха воздействию электрического тока и щёлочи. Это было необходимо для того, чтобы разделить воздух на молекулы веществ, из которых он состоит. В конце экспериментов всегда оставался неизвестный газ, который в полтора раза тяжелее азота.

Аргон официально был представлен 7 августа 1894 года на Британском собрании физиков, химиков и естествоиспытателей в Оксфорде. О его открытии был сделан доклад английскими учёными Джоном Рэлеем и Уильямом Рамзаем. Именно они проводили большинство исследований воздуха, и в конце концов обнаружили аргон.

«Аргон» с древнегреческого переводится как «неактивный, медленный, ленивый». Название полностью отражает суть элемента, поскольку он химически неактивен.

Химические и физические свойства

Аргон недеятелен. Практически не вступает в реакцию с другими веществами. Кипит при температуре -185 °C в нормальных условиях. При температуре -189 °C образует кристаллы. Имеет 3 стабильных изотопа 36Ar (0,337 %), 38Ar (0,063 %), 40Ar (99,600 %).

Где находится

На Земле аргона больше всего содержится в воздухе. Также вещество находится в Мировом океане, в солёной и пресной воде, и в земной коре.

Во Вселенной данный инертный газ распространён мало. Совместно с неоном аргон присутствует в некоторых планетарных туманностях и на звёздах.

В каких областях применяется

Аргон используется для создания лазеров и плазмообразователя. Широкое применение для инертного газа нашли в контактной, лазерной и дуговой сварке. При этом существует 3 сорта аргона. Они различаются между собой по наличию посторонних примесей и используются для разных металлов. Первый сорт чист на 99,99%, второй на 99,99%, а третий на 99,95%.

Инертный газ нашёл своё место не только в технической промышленности, но и в пищевой. Так, пищевая добавка Е938 — это и есть аргон.

Аргон не влияет на организм человека, если он находится в воздухе в нормальных количествах. Всемирное антидопинговое агентство (ВАДА) признало аргон допингом в 2014 году. При барометрическом давлении от 0,2 МПа и выше данный инертный газ может временно усилить психологическую или физическую деятельность человека. Только при очень высокой концентрации аргон может спровоцировать тошноту, головную боль, рвоту и даже удушение от нехватки кислорода.

Смотрите также химические соединения аргона.

(соли) = n ∙ M

n(соли) = C ∙ V

=> m(соли) = C ∙ V ∙ M = 3 моль/л ∙ 0,25 л ∙ 96,09 г/моль = 72,06 г

m(p-pa) = V(p-pa) ∙ ρ(p-pa) = 250 мл ∙ 1,32 г/мл = 330 г

m(воды) = m(p-pa) - m(соли) = 257,9 г

V(воды) = m(воды) / ρ(воды) = 257,9 г / 1 г/мл = 257,9 мл

или одной формулой:

V(воды)=[V(p-pa) ∙ ρ(p-pa) - m(соли)]/ρ(воды) = [250 мл ∙ 1,32 г/мл - 72,06 г]/1 г/мл=257,9 мл

Объем взятой для приготовления воды больше объема получ. р-ра. Это можно объяснить тем, что из-за большого кол-ва гидратированных ионов в р-ре силы притяжения (ион-диполь) в р-ре выше, чем силы притяжения между молекулами в чистой воде (водородные связи), расстояния между частицами уменьшаются и объем снижается).

Массовая доля в %:

ω% = m(соли) ∙ 100 / m(p-pa) = 72,06 ∙ 100 / 330 = 21,84%

молярная концентрация эквивалента

Сн=См ∙ z

z - число эквивалентности, = заряду катиона (аниона) на число катионов (анионов) в ф-ле соли. Для (NH4)2CO3 z=1∙2 = 2

Сн=3 ∙ 2 = 6 моль-экв./л (6 н)

Молярная концентрация дана (3 моль/л).

Моляльная концентрация:

Cm = n(соли)/m(воды) = Cм ∙ V/m(воды) = 3 моль/л ∙ 0,25 л/ 0,2579 кг = 4,847 моль/кг

Мольная доля:

χ=n(соли)/n(соли+воды) = Cм ∙ V / (Cм ∙ V + m(воды)/М(воды)) = 3 ∙ 0,25 / (3 ∙ 0,25 + 257,9/18) = 0,04979

Титр раствора:

Т=m(соли)/V(p-pa) = 72,06 / 250 = 0,2882 г/мл