1. Число электронов, участвующих в образовании химической связи в молекуле N2
а) 3; б) 4; в) 5; г) 6
2. Химическая связь в молекуле озона
а) металлическая;
б) ионная;
в) ковалентная полярная;
г) ковалентная неполярная.
3.Химический элемент, атомы которого имеют электронную формулу 1s22s22p63s23p1:
а) Na; б) P; в) Al; г) Ar.
4. Количество неспаренных электронов в атоме серы равно:
а) 1; б) 2; в) 3; г) 4.
5. Соединения с ионной связью:
а) HNO3; б) FeS; в) NH4OH; г) MgCl2.
6. Соединение, в котором имеется ковалентная неполярная связь:
а) H2O; б) O2; в) К2O; г) NH3
7. Полярность связи выше в молекуле:
а) HF; б) HCl; в) HBr. г) HI
8. Водородные связи образуют соединения:
а) С2Н6; б) С2Н5OН; в) С2Н2; г) NH3.
9. Число общих электронных пар в молекуле О2:
а) 1; б) 2; в) 3; г) 4.
10. Вещества нелетучие, тугоплавкие, имеют высокую твердость.
Это: а) SiO2; б) S8; в) Si; г) I2.
11. Соединение азота с высшей степенью окисления:
а) HNO3; б) NO2; в) NO; г) N2O;
12. Степень окисления кислорода в соединении OF2:
а) +1; б) +2; в) –2; г) +6.
Часть Б ( задания 1-2 оцениваются в 0, задание 3 в всего )
Правильно выполненная часть А+ часть Б задание 1-2 = - оценка «4»
Правильно выполненная часть А+ часть Б задание 1-3 = - оценка «5»
1. Соотнесите тип связи и формулу вещества
Тип связи Формула вещества
1.Металлическая А. NaCl
2.Ковалентная полярная Б. O2
3.Ковалентная неполярная В. HCl
4.Ионная Г степени окисления каждого элемента в соединениях: СrO3, K2Cr2O7, H3PO4, CuSO4, AlPO4.
2. Составьте электронные формулы и графические электронные формулы, отражающие порядок распределения электронов по орбиталям в атомах кремния. Определите: а) к каким элементам (s-, p-, d-, f-) они принадлежат; б) какие подуровни занимают валентные электроны этих атомов.( )
Дано:
D(H₂) =29
ω%(С)=82,75 %
Молекулярная формула(CxHy)-?
1. Определяем молекулярную массу углеводорода если его относительная масса по водороду равна 29:
D(H₂)=Mr(CxHy)÷Mr(H₂)
Mr(CxHy) =D(H₂)xMr(H₂)=29x2=58.
2. Определим массу углерода в углеводороде, если массовая доля углерода равна 82,75% :
ω%(C)=m(С)÷ Mr(CxHy)
m(C)=ω%(C)× Mr(CxHy)÷100%=82.75%×58÷100%=48
3.Определим количество атомов углерода:
n(C)=48÷12=4
4. Определяем массовую долю водорода в углеводороде:
ω%(H)= 100%-82,75%=17,25%
5. Определим массу водорода в углеводороде, если массовая доля углерода равна 17,25%
m(H)=ω%(H)× Mr(CxHy)÷100%=17,25%×58÷100%=10
6.Определим количество атомов водорода:
m(H)= 10÷1=10
7. Составляем формулу углеводорода: C₄H₁₀
Проверяем:
Mr(C₄H₁₀)=12×4+10х1=58
8. ответ: формула углеводорода C₄H₁₀
1) P3+ 2) S2- 3) Cl5+ 4) Fe3+
При определении электронного строения иона надо учитывать, что при образовании иона атом отдает или принимает определенное число электронов.
В данном случае: фосфор, элемент 5-й группы, на внешнем слое 5 электронов (3s23p3). У иона P3+ (P0 - 3е = P3+) на внешнем слое останется 2 электрона (3s23p0).
Cера, элемент 6-й группы, на внешнем слое 6 электронов (3s23p4), у иона (S0 + 2е = S2-) их будет 8 (3s23p6).
Строение иона хлора рассматривается аналогично.
Железо – это d-элемент, на внешнем уровне атома железа, как и у большинства d-элементов, 2 электрона (3s23p63d64s2). При образовании иона (Fe0 - 3е = Fe3+), именно эти 2 электрона теряются в первую очередь, кроме того могут уходить электроны предыдущего d-подуровня. Внешним для иона железа становится третий уровень, на котором остается 13 электронов (3s23p63d54s0).