1). Чему равна эквивалентная масса хрома в соединении Cr2O3? А. 50,7 Б. 34,6 В. 8,67 Г. 26 Д. 17,3
2). Вычислить массу (в г) 1 л фтора при н.у.
А. 0,85 Б. 1,7 В. 1,18 Г. 0,59 Д. 8,51
3). Как изменится время протекания химической реакции
Fe + H2O (газ) Fe3O4 + H2,
если увеличить объём газовой смеси в 2 раза?
А.ув. в 16 раз Б.ув. в 8 раз В.ув. в 128 раз Г.ум. в 16 раз Д.ум. в 128 раз
4). Сколько г кислоты содержится в 500 мл 80%-го раствора (пл. 1,1 г/мл)?
А. 8 г Б. 36 г В. 11 г Г. 440 г Д. 40 г
5). Сколько г соли содержится в 0,1 л 1М раствора Са(NО3)2?
А. 8,2 г Б. 1,64 г В. 16,4 г Г. 16,0 г Д. 82 г
6). Чему равно осмотическое давление раствора, содержащего 12 г уксусной кислоты в 200 мл раствора? Температура
раствора 10 оС.
А. 23,2 атм Б. 16,7 атм В. 22,4 атм Г. 11,2 атм Д. 12,1 атм
7). Раствор, содержащий 1,9 г МgСl2 в 100 г воды, кипит при 100,208 оС. Вычислить кажущуюся степень диссоциации
этой соли в растворе. Е (воды) = 0,52.
А. 25 % Б. 50 % В. 75 % Г. 83 % Д. 5 %
8). рН 0,01М раствора слабого однокислотного основания равен 9. Вычислить Кд. этого основания.
А. 109
Б. 2х109
В. 107
Г. 108
Д. 1010
9). Какая соль подвергается ступенчатому гидролизу?
А. К2СO3 Б. К2SO4 В. NаCN Г. CH3COOH Д. NH4Cl
10). Методом электронного баланса уравнять следующий окислительно-восстановительный процесс:
SnCl2 + KMnO4 + HCl H2SnCl6 + KCl + MnCl2.
Рассчитать эквивалент окислителя.
А. 94,5 Б. 31,6 В. 158 Г. 7,9 Д. 11
Магний (Mg) - металлическая, бромид стронция (SrBr2) - ионная, йод (I2) - ковалентная неполярная, хлорид углерода (IV) (CCl4) - ковалентная полярная, этанол (C2H5OH) - водородная.
Классы неорганических веществ - это оксиды. основания. кислоты и соли.
1.
Оксиды - это сложные вещества, состоящие из двух элементов, один из которых кислород.
Несолеобразующие: CO, N₂O, NO
Солеобразующие:
Основные оксиды - это оксиды металлов, в которых последние проявляют небольшую степень окисления +1, +2 Na₂O; MgO; CuO
Амфотерные(обычно для металлов со степенью окисления +3, +4). В качестве гидратов им соответствуют амфотерные гидроксиды
ZnO; Al₂O₃; C₂O₃; SnO₂
Кислотные оксиды -это оксиды неметаллов и металлов со степенью окисления от +5 до +7 SO₂; SO₃; P₂O₅; Mn₂O₇; CrO₃
Химические свойства:
Основные оксиды:
Основные оксиды взаимодействуют с кислотными оксидами:
CaO + SO₃= CaSO₄
с водой образуется основание:
Na₂O + H₂O = 2NaOH
CaO + H₂O = Ca(OH)₂
При реакции с кислотой образуется соль и вода
MgO + H₂SO₄ –t°= MgSO₄ + H₂O
CuO + 2HCl –t°= CuCl₂ + H₂O
кислотные оксиды:
с водой образуется кислота:
SO₃ + H₂O = H₂SO₄
P₂O₅ + 3H₂O = 2H₃PO₄
При реакции с основанием образуется соль и вода
CO₂ + Ba(OH)₂ = BaCO₃ + H₂O
SO₂ + 2NaOH = Na₂SO₃ + H₂O
2.
Основания - сложные вещества, в которых атомы металлов соединены с одной или несколькими гидроксильными группами (с точки зрения теории электролитической диссоциации, основания - сложные вещества, при диссоциации которых в водном растворе образуются катионы металла (или NH4+) и гидроксид - анионы OH-). Классификация. Растворимые в воде (щёлочи) и нерастворимые. Амфотерные основания проявляют также свойства слабых кислот
Химические свойства оснований:
1. Действие на индикаторы:
лакмус в щелочи - синий
метилоранж - жёлтый
фенолфталеин - малиновый
2. Взаимодействие с кислотными оксидами.
2KOH + CO₂ = K₂CO₃ + H₂O
3. Взаимодействие с кислотами (реакция нейтрализации)
NaOH + HNO₃ = NaNO₃ + H₂O
Cu(OH)₂ + 2HCl = CuCl₂ + 2H₂O
4. Обменная реакция с солями:
Ba(OH)₂ + K₂SO₄ = 2KOH + BaSO4
3KOH+Fe(NO₃)₃ =Fe(OH)₃ + 3KNO₃
5. Термический распад.
Cu(OH)₂ –t°= CuO + H₂O
3.Кислоты - сложные вещества, состоящие из атомов водорода и кислотного остатка. (С точки зрения теории электролитической диссоциации: кислоты - электролиты, которые при диссоциации в качестве катионов образуют только H+).
Химические свойства кислот:
1. Действие на индикаторы. лакмус в кислоте- красный
метилоранж - розовый
2. Взаимодействие с основаниями (реакция нейтрализации):
H₂SO₄ + 2KOH = K₂SO₄ + 2H₂O
2HNO₃ + Ca(OH)₂ = Ca(NO₃)₂ + 2H₂O
3. Взаимодействие с основными оксидами:
CuO + 2HNO₃ –t°= Cu(NO₃)₂ + H₂O
4. Взаимодействие с металлами: Zn + 2HCl = ZnCl₂ + H₂
2Al + 6HCl =2AlCl₃ + 3H₂
4.
Соли - сложные вещества, которые состоят из атомов металла и кислотных остатков. Это наиболее многочисленный класс неорганических соединений.
Химические свойства:
1. Термическое разложение. CaCO₃ = CaO + CO₂↑
2Cu(NO₃)₂ = 2CuO + 4NO₂ + O₂↑
NH₄Cl = NH₃↑ + HCl ↑
2. Обменные реакции:
с кислотами
AgNO₃ + HCl =AgCl↓ + HNO₃
основаниями
Fe(NO₃)₃ + 3NaOH = Fe(OH)₃↓ + 3NaNO₃
и другими солями
CaCl₂ + Na₂SiO₃= CaSiO₃ + 2NaCl
Генетическим называют ряд веществ, которые представляют разные классы неорганических соединений, являются соединениями одного и того же химического элемента, связаны взаимопревращениями и отражают общность происхождения этих веществ.
Основные признаки генетических рядов:
1. Все вещества одного ряда должны быть образованы одним химическим элементом.
2. Вещества, образованные одним и тем же элементом, должны принадлежать к различным классам химических веществ.
3. Вещества, образующие генетический ряд элемента, должны быть связаны между собой взаимопревращениями.
Например, для металлов: металл → основный оксид → основание (щелочь) → соль.
Си→СuO→Cu(OH) ₂→CuCI₂
Для неметаллов: неметалл → кислотный оксид → кислота → соль
S→SO₂→H₂SO₃→Na₂SO₃