1. Берілген қосылыстардың қайсысында қандай
болатынын
байланыс
анықтаңдар. Cl, KI, NaBr, HBr. қосылыстардың құрылымдық формулаларын жазыңдар.
2. Күкіртті, йодты сынауықта қыздырғанда оның біріншісі
балқып, қызылсары буға айналса, екіншісі
қою қызыл буға айналады. Бүл қасиет қандай
кристалдық торлы заттарды сипаттайды?
3. Берілген металдардың Li, Na, K, Rb, Cs хлормен түзген қосылыстарындағы
байланыстардың иондылығы қалай өзгереді, оның себебі не?
Объяснение:
H2SO4. Здесь H+, S+6 в высших степенях окисления, поэтому будут проявлять только кислотные свойства.
KBr. К+ в высшей степени окисления, он может быть окислителем. Br- в низшей степени окисления, он может быть только восстановителем.
HMnO4 H+, Mn+7 в высших степенях окисления, поэтому будут проявлять только кислотные свойства
KNO2 К+ в высшей степени окисления, он может быть окислителем. N+3 промежуточная степень окисления, то есть может быть и окислителем и восстановителем.
Низшая степень окисления =максимально принятое количество электронов, то есть дальше принимать некуда (окислителем быть нельзя), можно только отдавать (быть восстановителем)
Высшая степень окисления =максимально отданное количество электронов, то есть дальше отдавать некуда (восстановителем быть нельзя), можно только принимать (быть окислителем)
А промежуточная между низшей и высшей, в разных условиях может принимать или отдавать электроны.
Объяснение:
Составьте уравнения электродных реакций и общее уравнение коррозии, протекающей а) в кислой среде; б) во влажном воздухе для пары металлов: Sn/Cd.
В этой гальванической паре Cd - анод, Sn - катод
а) в кислотной среде: на аноде Сd > Cd²⁺ + 2e
на катоде 2Н⁺ + 2е = H₂⁰↑
Общее уравнение Сd + 2Н⁺ = Cd²⁺ + H₂⁰↑
Продуктами коррозии будут соли кадмия.
б) во влажном воздухе:
на аноде: Сd > Cd²⁺ + 2e
на катоде О2 + 4ē + 2Н2О = 4ОН–
Общее уравнение коррозии:
2Сd + О2 + 2Н2О = Cd(OH)2
Продуктами коррозии в этом случае будет гидроксид кадмия :
Сd2+ + 2OH– = Cd(OH)2↓