1. азотная кислота: a. одноосновная бескислородная кислота b. двухосновная бескислородная кислота c. двухосновная кислородная кислота d. одноосновная кислородная кислота e. трехосновная бескислородная кислота 2. кислотный остаток сульфита в соответствует с кислотой: : a. h2so4 b. h4sio4 c. h2so3 d. h2s e. h2sio3 3. агрегатное состояние воды: a. твердое b. жидкое c. твердое, жидкое, газ d. газ e. все ответы правильные 4. укажите, правильную схему пути получения соли: f. кислотный оксид+вода g. кислотный оксид+кислота h. основной оксид+вода i. металл + щелочь j. щелочь + кислота 5. место калия в периодической таблице менделеева: a. 19, i, 4 b. 19, iv, 1 c. 20, iv, 2 d. 39, 4, i e. 39, iv, 1 6. третичный амин: a. (ch3)3n b. c2h5nh2 c. ch3nh2 d. (c2h5)2nh e. (c6h5)2nh 7. молекулярная масса аминокислоты равна 103: a. 2-аминбутановая кислота b. α-аминоуксусная кислота c. 2-аминпентановая кислота d. 2-метил-2-аминпентановая кислота e. нет правильного ответа. 8. название аминокислоты : a. 2-метил-2-аминпентан қышқылы b. β-метил-β-аминвалериан қышқылы c. 4-метил-β-аминпентан қышқылы d. 2-метил-β-аминпентан қышқылы e. 2-метил-2-аминпентан қышқылы 9. синоним термина «белок»: a. пептиды b. полипептиды c. протеины d. пептаны e. органические соединения 10. мономер нуклеиновых кислот: a. нуклеосомы b. углеводороды c. полимеры d. аминокислоты e. нуклеотиды 11. мономер – это: a. низкомолекулярное соединение, получаемое из полимеров b. в макромолекуле содержится много варяющихся атомов c. звено, не участвующее в синтезе полимеров d. часть цепи макромолекулы e. нет правильного ответа 12. типы пластмасс: a. термопластические и термореактивные b. синтетические и полиамидные c. термопластические и природные d. полиэфирные e. нет правильного ответа 13. в воде растворили гидроксид натрия массой 21,4г . объём раствора довели до 300 мл.. определите молярную концентрацию полеченного раствора? a. 4,2 моль/л b. 1,8 моль/л c. 5 моль/л d. 9,4 моль/л e. 22,4 моль/л 14. в каких из этих соединениях кислород имеет степени 0: a. f2 о b. fe2 o3 c. h2 o2 d. h2 o e. o2 15. соединение, указывающее степень положительного окисления водорода: a. h2 b. kh c. nah d. hj e. mgh2 16. какая масса хлорида цинка потребуется для приготовления раствора этой соли объёмом 500 мл. и с концентрацией 1.15 моль/л a. 87г b. 88г c. 76г d. 75г e. 78г 17. элементы k, al, fe, md соответственно относятся к следующим ячейкам: a. d–, p–, s–, f– b. d–, s–, f–, p– c. p–, d–, s–, f– d. s–, p–, d–, f– e. f–, s–, d–, p– 18. насыщенные углеводороды: a. с6 н6, с2 н2 b. с5 н12, с2 н2 c. с7 н8, с2 н4 d. с6 н14, с3 н8 e. с2 н4, с4 н10 19. укажите гомологов метана: a. c3h8, c4h8, c5h10 b. c2h6, c7h8, c4h10 c. c4h10, c5h12 c6h12 d. c5h12, c6h14, c8h18 e. c3h6, c3h8, c2h6 20. циклоалкан: a. ch4 b. ch6 c. c6h14 d. c4h10 e. c3h6 21. укажите моносахарида: a. сахароза b. целлюлоза c. фруктоза d. мальтоза e. нет правильного ответа 22. масса брома, взаимодействующая с фенолом 9,4 г: a. 2,4г b. 24г c. 96г d. 48г e. 4,8г 23. если в результате гидролиза 410 г сахара было получено 108 г глюкозы, то найдите массовую долю сахарозы в природном сахаре. a. 65% b. 86% c. 50% d. 57% e. 72%\ 24. аминокислоты: a. b. c. d. e. 25. вычислить массовую долю соли (nacl) в растворе, полученном при растворении в 475 г воды 25 г соли. а. 7% в. 8% с. 10% d. 9% е. 5%
3 не получилось
Объяснение:
1. FeO(к) + CO(г) = Fe(к) + CO2(г); ∆H = -13.18 кДж
CO2(г) = CO(г) + ½O2(г); ∆H = 283.0 кДж
H2(г) + ½O2(г) = H2O(г); ∆H = -241.8 кДж
Складываем все реакции:
FeO(к) + CO(г) + CO2(г) + H2(г) + ½O2(г) = Fe(к) + CO2(г) + CO(г) + ½O2(г) + H2O(г); ∆H = -13.18 + 283 + (-241.8) = (складите) кДж
Одинаковые вещества слева и справа вычёркиваем:
FeO(к) + H2(г) = Fe(к) + H2O(г); ∆H = (то число которые вы скалил" кДж
2-. Теплота образования - тепловой эффект реакции образования 1 моля данного вещества из простых веществ:
0,5N2+0,5O2=NO
2/из первой реакции вычтем вторую:
4NH3+5O2(г) =4NO(г) +6H2O(ж) (1) H1=-1168,80 кДж
4NH3+3O2(г) =2N2(г) +6Н2О (ж); Н2=-1530,28 кДж
(1)-(2):
2О2+2N2=4NO(г)
В соответствии с законом Гесса Н3=Н1-Н2=-1168,80 +1530,28=361,48кДж
0,5N2+0,5O2=NO, Н4=?
Н4=Н3/4=90,37 кДж
4-Тепловой эффект следующей реакции равен теплоте образования гидроксида кальция (обозначим ее за х):
Са (тв.) + Н2(г) + О2(г) = Са (ОН) 2(тв.), ΔН = х кДж.
Сложим все три данных в условии уравнения реакций (и их тепловые эффекты):
Са (тв.) + О2(г) + Н2(г) +
О2(г) + СаО (тв.) + Н2О (ж.) = СаО (тв.) + Н2О (ж.) + Са (ОН) 2(тв.), ΔН = -635,60 кДж - 285,84 кДж - 65,06 кДж.
Приведем подобные слагаемые:
Ca(тв.) + Н2(г) + О2(г) = Са (ОН) 2(тв.), ΔН = -986,50 кДж.
Теперь заметим, что это именно та реакция, которая нас интересует, т. е. х = -986,50 кДж. Значит теплота образования гидроксида кальция равна -986,50 кДж.
ответ: Б)
Объяснение: Протоны - это положительно заряженные частицы в ядре атома. Электроны представляют собой частицы, которые несут отрицательный заряд. Поэтому когда элемент находится в нейтральном состоянии, то есть его заряд будет равен нулю, число протонов и электронов будет равным.
Раз число протонов у Сульфура 16(а порядковый номер это и есть число протонов).То есть количество електронов также равно 16. Если же мы рассмотрим Оксиген,то его порядковый номер 8-електронов и протонов также 8.Фосфор и Алюминий соответственно имеют 15 и 13 електронов
Я считаю,что ответ -Сульфур