1)атомы каких элементов, находящихся в одной группе,в главной подгруппе,имеют одинаковое(
а)число электронов
б)заряды ядер атомов
в)число валентных электронов
г)число электронов на предпоследнем уровне
2)фото
3)фото
4)фото
, ! ​

Дано:

m (оксида) = 24,8 г

m (воды) = 175,2 г

w (щелочи) = 16% = 0.16

Напишем уранение реации ( щелочные металлы имеют С.О. +1)

Ме2О + Н2О = 2МеОН

1) Найдем массу конечного расствора 

175,2г + 24,8г = 200г

2) 200г    -    100%

       х г       -     16% отсюда x:

х = (200*16) : 100 = 32г

32г  -  есть чистая масса щелочи в расстворе

3) найдем массу воды, которая не прореагировала:

200 г - 32 г = 168г

затем найдем массу воды, которая прореагировала:

175,2г - 168г  = 7,2г

4) Найдем кол-во вещества воды

n = m : M = 7,2г : 18г/моль = 0,4 моль

5) Так как кол-ва вещ-ва воды = кол-ву вещ-ва оксида, то n(H2O) =n(Me2O) = 0.4

6) Найдем молярную массу оксида

n=m : M   --    M = m : n

M = 24,8г : 0,4моль = 62 г/моль

так как в соединении есть кислород , то вычтем из молярной массы атомную массу кислорода - 62-16=46

 46 : 2 = 23г/моль

молярную массу 23 г/моль имеет натрий

искомая формула - NaOH

Дано:

m(Me) = 9,2 г

m(MeCl) = 23,4 г

Найти: M(Me)

Пусть молярная масса неизвестного металла будет х:

M(Me) = х г\моль

Тогда:

M(MeCl) = [1M(Me) + 1 M(Cl)] г\моль

M(MeCl) = (х + 35,5) г\моль

n(Me) = m(Me)  \ M(Me)

n(Me) = 9,2 \ х моль

n(MeCl) = m(MeCl)  \ M(MeCl)

n(MeCl) = 23,4 \(х + 35,5) моль

составим уравнение реакции, учитывая, что по условию металл одновалентен:

2Me  + Cl2 = 2MeCl

n(Me)\ n(MeCl) = 2\2=1

n(Me) = 1 n(MeCl)

подставим данные в формулу:

9,2 \ х = 23,4 г\(х + 35,5)

23,4 х = 9,2 х  + 326,6

14,2 х = 326,6

х = 23

M(Me) = 23.

Следовательно металл с молярной массой 23 – это натрий

ответ: M(Me) = 23, натрий

P.S. это точный и подробный ход решения. УДАЧИ!!