1. a)Чему равен эквивалент ортофосфорной кислоты в реакции H3PO4 + KOH = K2HPO4 + 2H2O ?
b) Вычислите эквивалент кислоты, если 3 г кислоты содержит 0,05 г водорода
замещаться на металл?
c) Чему равен эквивалент серы в соединении, содержащем 40% серы и 60% кислорода ?
d) Чему равен эквивалент Cr2(SeO4)3 ?
А-Д (варианты ответов)
2. a)Что такое электронная орбиталь?
b) Орбитальное квантовое число l характеризует:
c) Главное квантовое число n характеризует:
d) Электронную формулу атома 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 3d^6 4s^2 имеет химический элемент: …
e) Электрон имеет орбитальное квантовое число l = 2. Орбитали какого типа он заселяет?
f) Какому элементу принадлежит 3d^10 4s^2
-конфигурация валентных электронов?

3. a)Какова гибридизация Fe3+ в тетраэдрическом комплексе [FeCl4]
− ?
b) Каков угол между связями в молекуле АsBr3 (р3
-негибридизованы) ?
c) Какова гибридизация атома Se в соединении SeF6 , если углы между связями составляют
900 и 1800
?
d) Каков угол между связями в молекуле Н2О ?
e) Какова гибридизация Со2+ в соединении K4[CoF6] ?
f) Какова гибридизация кремния в молекуле SiH4 ?

4. a) В 10 л раствора содержится 365 г HCl. Вычислите рОН раствора.
b) Концентрация слабой кислоты уменьшается в 100 раз. Во сколько раз увеличится
(уменьшится) степень диссоциации кислоты ?
c) Смешиваются равные объемы 0,02 М НBr и 0,04 М NaOH. Вычислите рН полученного
раствора.
d) Ионное произведение воды равно 10-14. Определите константу диссоциации воды (Н2О ↔
Н+ + ОН-
).
e) В каком соотношении находятся концентрации продуктов диссоциации трехосновной
кислоты (Кдисс.1>Kдисс.2>Kдисс.3)?
f) Раствор содержит 0,01 моля Н2СО3 и столько же НСl в 10 л раствора. Чему равна
концентрация ионов водорода (моль/л)?

5,6. a) Предполагая, что концентрация комплексного иона [Co(NH3)6]
3+ изменяется крайне мало,
вычислите концентрацию NH3, получающегося по первой ступени диссоциации
(Кнест.,1=4*10-5
), в 0,01 М растворе соли.

b) Чему равно координационное число комплексообразователя в комплексной соли
Na4[Co(en)2(C2O4)] ?
c) Запишите выражение для Кнест.1 комплекса [Ag(NH3)2]Cl.
d) Какие из перечисленных ионов ([Cu(NH3)2]
+
; [CoF6]
3−
; [CdCl4]
2 −
; [AuCl4]
3−
;
[Cu(NH3)4]
2+)бесцветны ?
e) Дана комплексная соль [Co(NH3)6]Cl3. Константа устойчивости по последней ступени
равна Куст.,6= 2,5*104
. При какой температуре будет замерзать 0,01 М раствор этой соли
(Кводы=1,860
) ?
f) Какова степень окисления комплексообразoвателя в соединении Na2[Co(CN)4] ?
g) Какова концентрация комплексного иона [HgBr4]
2-
в 0,15 М растворе соли К2[HgBr4] ?
h) Чему равно координационное число комплексообразователя в комплексной соли
K2[Ni(C2O4)2(H2O)2] ?
i) Напишите выражение для полной константы устойчивости ßуст.,6 комплексной соли
[Co(NH3)6]Cl2.

7. a) Кдисс.слабой одноосновной кислоты равна 10-4
. Вычислите рН 0,01 M раствора этой
кислоты.
b) Вычислите рН 0,01 М раствора однокислотного слабого основания, если Кдисс. последнего
равна 10-6
.
c) Растворимость соли А2В равны 10-6 моль/л. Вычислите ПР.
d) ПР(PbS) = 1*10-29. Вычислите растворимость PbS (моль/л).
e) Растворимость соли АВ2 равны 0,01 г в 200 мл раствора. М.м. соли равна 250. Вычислите ПР.

8. Вычислите ЭДС гальванического элемента (в билетах предлагаются различные варианты),
состоящего из Fe-электрода, погруженного в 0,001 М раствор Fe(NO3)2 и Ag-электрода,
погруженного в 0,01 М раствор AgNO3. E0
(Fe2+/Fe) = −0,44В; E0
(Ag+
/Ag) = +0,80В.

9. Рассмотрите окислительно-восстановительный процесс (в билетах предлагаются различные
варианты): H2S2O3+HClO… → SO4
2−
+S+Cl−
…
Уравняйте окислительно-восстановительную реакцию и ответьте на вопросы.
1) Сколько молекул HClOучаствует в реакции ?
2) Сколько молекул H2SO4 образуется ?
3) Чему равен эквивалент окислителя ?

Открытие благородных газов и изучение их свойств представляют собой очень интересную историю, хотя и вызвавшую некоторые потрясения у ученых-химиков. Этот период в истории химии даже называли полушутливо «кошмаром благородных газов».

Первый благородный газ, аргон, был открыт в 1894 году. В это время возник горячий научный спор между двумя британскими учеными - лордом Рэлеем и Вильямом Рамзаем. Релею пришло в голову, что азот, полученный из воздуха после удаления кислорода, имел плотность несколько большую, чем азот, полученный химическим путем. Рамзай придерживался той точки зрения, что такую аномалию в плотности можно объяснить присутствием в воздухе неизвестного тяжелого газа. Его коллега, напротив, не хотел согласиться с этим. Релей считал, что это, скорее, какая-то тяжелая озоноподобная модификация азота.

Внести ясность мог только эксперимент. Рамзай удалил из воздуха кислород обычным использовав его для сжигания, и связал азот, как он это обычно делал в своих лекционных опытах, пропуская его над раскаленным магнием. Применив оставшийся газ для дальнейших спектральных исследований, изумленный ученый увидел невиданный раньше спектр с красными и зелеными линиями.

Все лето 1894 года лорд Релей и Рамзай вели оживленную переписку и 18 августа сообщили об открытии новой составной части атмосферы – аргона. Рамзай продолжил свои опыты и выяснил, что аргон еще более инертен, чем азот, и, очевидно, вообще не реагирует с каким-либо другим химическим веществом. Именно за это свойство он получил свое название: «аргон» – от греческого «инертный».

Рамзай определил атомную массу аргона: 40. Следовательно, его надо было бы поместить между калием и кальцием. Однако там не было свободного места! Чтобы разрешить это противоречие, высказывались различные гипотезы. В частности, Д.И. Менделеев предположил, что аргон – аллотропическая модификация азота N3, молекула которой предположительно обладала очень высокой устойчивостью.

Рамзай вспомнил о сообщении доктора Гиллебранда из Института геологии в Вашингтоне. В 1890 году американский ученый обратил внимание на то, что при разложении минерала клевеита кислотами выделяются значительные количества газа, который он считал азотом. Теперь Рамзай хотел проверить - быть может, в этом азоте, связанном в минерале, можно было бы обнаружить аргон!

Он разложил две унции редкой породы серной кислотой. В марте 1895 он изучил спектр собранного газа и был необычайно поражен, когда обнаружил сверкающую желтую линию, отличающуюся от известной желтой спектральной линии натрия.

Это был новый газ, не известный до той поры газообразный элемент. Уильям Крукс, который в Англии считался первейшим авторитетом в области спектрального анализа, сообщил своему коллеге, что пресловутая желтая линия - та же, что была замечена Локьером и Жансеном в 1868 году в спектре Солнца: следовательно, гелий есть и на Земле.

Рамзай нашел как разместить оба вновь открытых газа в периодической системе, хотя формально места для них не было. К известным восьми группам элементов он добавил нулевую группу, специально для нульвалентных, нереакционно благородных газов, как теперь стали называть новые газообразные элементы.

Когда Рамзай разместил благородные газы в нулевой группе по их атомной массе - гелий 4, аргон 40, то обнаружил, что между ними есть место еще для одного элемента. Рамзай сообщил об этом осенью 1897 года в Торонто на заседании Британского общества. После многих неудачных опытов Рамзаю пришла в голову мысль искать их в воздухе. Тем временем немец Линде и англичанин Хемпсон практически одновременно опубликовали новый сжижения воздуха. Этим методом и воспользовался Рамзай и, действительно, с его смог обнаружить в определенных фракциях сжиженного воздуха недостающие газы: криптон («затаившийся»), ксенон («чужой») и неон («новый»).

Объяснение:

пробач шо таке велике .

Відповідь: С₄Н₈

Дано:

ω(С) = 85,7% або 0,857

Dпов.(СₙНₓ) = 1,93

Знайти:

Мол. ф-лу СₙНₓ - ?

Объяснение:

М(пов.) = 29 г/моль

М(СₙНₓ) = Dпов.(СₙНₓ)*M(CₙHₓ) = 1,93*29 г/моль = 56 г/моль

Знаходимо масу та кількість атомів Карбону:

m(C) = 56 г*0,857 = 48 г

n(C) = m(C)/M(C) = 48 г/12 г/моль = 4 моль

Знаходимо масу та кількість атомів Гідрогену:

m(H) = m(CₙHₓ) - m(C) = 56 г - 48 г = 8 г

n(H) = m(H)/M(H) = 8 г/1 г/моль = 8 моль

Співвідношення атомів Карбону та Гідрогену становить:

n(C):n(H) = 4:8, тобто формула С₄Н₈

Н₃С-СН=СН-СН₃;

СН₂=СН-СН₂-СН₃

Відповідь: С₄Н₈