1.(2 ).между атомами каких элементов связь будет иметь ионный характер :
а) к и о б) si и cl в) s и o г) p и br
2.(2 ).только ковалентная связь наблюдается в соединении с формулой:
а) h2so3б) nh4no3в) fe(oh)2г) li2sio3
3.(2 ).полярная ковалентная связь наблюдается в следующем веществе:
а) водород б) алмаз в) аммиак г) хлор
4.(2 ).найдите вещество, имеющее металлический тип связи:
а) кремний б) висмут в) фосфор г) иод
5.(2 ).укажите название вещества, молекулы которого к образованию водородных связей:
а) водород б) гидрид калия
в) муравьиная кислота г) бутан
6.(2 ).вещество, образованное элементами с порядковыми номерами 3 и 1, имеет кристаллическую решетку:
а) атомную б) молекулярную
в) ионную г) металлическую
7.(2 ).полиэтилен имеет строение:
а) твердое кристаллическое б) жидкое
в) газообразное г) твердое аморфное
8.(4 ). установите соответствие между составом атома и положением элемента в периодической системе.
состав атома: положение элемента
в периодической системе:
1)55р, 78п, 55ē; а) 6-й период iб группы;
2) 83 р, 126п, 83ē; б) 6-й период va группы;
3)73р, 108n, 73ē; в) 6-й период vб группы;
4)79 р, 118п, 79ē. г) 6-й период iа группы.
9.(4 ). установите соответствие между типом элемента и элементом.
тип элемента: элемент:
1)s; а) германий;
2)р; б) ;
3)d. в) криптон;
г) стронций.
10.(3 ). установите соответствие между дисперсной системой и агрегатным состоянием дисперсной фазы и дисперсионной среды.
дисперсная система: агрегатное состояние
дисперсной фазы /
дисперсионной среды:
1)смог; а) твёрдое вещество/ газ;
2) пенобетон; б) газ / твердое вещество;
3)гранит. в) твердое вещество /
твердое вещество.
(a) Аллотропная модификация А представляет собой белый фосфор, а В — красный фосфор. Температура плавления белого фосфора — 44°С. Красный фосфор при обычных условиях расплатить нельзя, так как он переходит в пары белого фосфора, если нагреть его выше 280°С. При повышении давления можно добиться плавления красного фосфора при очень высокой температуре. Температура плавления аллотропной модификации В выше
(b) (i) 4P + 502 = 2P205
(ii) P205 + 3H20 = 2H3PO4 (уравнение для пояснения)
Мы получаем раствор фосфорной кислоты. Так как среда кислотная, при взаимодействии с лакмус раствор окрасится в красный цвет.
1)СН4+Сl2=CH3Cl+HCl
2)2CH3Cl+Na=C2H6+NaCl
(Реакция Вюрца) из метана получить этан
реакция происходит в 2 действия. сначала нужно добавить хлор.
1.метан + хлор2=метанхлорид (цэ аш 3 хлор) + ашхлор (хлороводород) над стрелочкой напиши аш ню. (нормальные условия)
2.метанхлорид + натрий = этан + натрийхлор.
над стрелочкой поставь значок температуры.
последняя реакция называется реакцией вюрца. (происходит удлинение цепи в 2 раза)
1. CH4 + CL2 = CH3CL + HCL НАД СТРЕЛОЧКОЙ АШНЮ
2. CH3CL +NA = C2H6 + NACL НАД СТРЕЛОЧКОЙ ТЕМПЕРАТУРА.
***Метан составляет основную часть природного газа. Кроме того, метан
образуется при разложении растительных остатков. Этан, пропан, бутан и
изобутан также входят в состав природного газа. Пентан и углеводороды с
большим числом атомов углерода входят в состав нефти. Метан можно получить при нагревании ацетата натрия (натриевой соли
уксусной кислоты) с гидроксидом натрия:
CH3COONa + NaOH = CН4↑ + NаСО3
Предельные углеводороды можно получить при взаимодействии галоге-
нопроизводных углеводородов с натрием (реакция Вюрца) . Образующийся
углеводород содержит в два раза больше атомов углерода, чем исходное га-
логенопроизводное. Из хлорметана образуется этан, из хлорэтана – бутан:
2СН3 – Сl + 2Na = СН3–СН3 + 2NaCl
2СН3–СН2–Сl + 2Na = СН3–СН2–СН2–СН3 + 2NaCl
Объяснение:
взял с интернета