1. 10,582 г меди растворили в азотной кислоте, полученную соль разложили, в результате получили 0,728 г оксида меди. Вычислить эквивалент меди.
2. Написать электронные формулы атомов азота и кислорода.
3. Определить стандартную энтальпию (Н298) образования РН3
2РН3 +4О2 = Р2О5 +3 Н2О НО = - 2360 кДж, Н298 Р2О5 = -1492 кДж/моль, Н 298 Н2О =- 298,8 кДж/моль.
4. Газовая смесь состоит из Н2 и Cl2. реакция идет по уравнению Н2 + Cl2 = 2HСl. Как изменится скорость реакции, если увеличить давление в 3 раза?
5. Составить математические выражения константы равновесия реакций: 2NO + O2 = 2 NO2; N2 + 3H2 = 2 NH3; FeO + CO = Fe + CO2
5. Вычислить молярную концентрацию раствора K2SO4, в 20 мл которого содержится 1,74 г растворенного вещества.
6. Раствор, содержащий в 250 г воды 54 г вещества, кристаллизуется при температуре -1,2 градуса. Рассчитать молярную массу вещества.
7. Вычислить рН раствора по концентрации ионов Н, равной 1 . 10-4 моль/л; 1 . 10-8 моль/л
9. Определить степень окисления элементов в соли MgCl2. Какой ион является катионом, какой анионом? Написать уравнение реакции взаимодействия соли с водой.
10. Сколько граммов меди выделится на катоде, если через раствор медного купороса пропустить ток силой 5 А в течение 30 мин.
фосфор в соединении с холодной водой: P4O6 +5H20 получается 2H2(PHP3) + H2(P2H202) фосфор в соединении с щелочами:P4O6 +6NaOH получается 2Na2(PHO3) + Na2(P2H205) + H2O
как-то так
Электронное строение щелочных металлов характеризуется наличием на внешней электронной оболочке одного электрона, относительно слабо связанного с ядром. С каждого щелочного металла начинается новый период в периодической таблице. Щелочной металл отдавать свой внешний электрон легче, чем любой другой элемент этого периода. Разрез щелочного металла в инертной среде имеет яркий серебристый блеск. Щелочные металлы отличаются невысокой плотностью, хорошей электропроводностью и плавятся при сравнительно низких температурах.
Благодаря высокой активности щелочные металлы в чистом виде не существуют, а встречаются в природе только в виде соединений (исключая франций) , например с кислородом (глины и силикаты) или с галогенами (хлорид натрия) . Хлориды являются сырьем для получения щелочных металлов в свободном состоянии.