1.1. Определение молярной массы вещества: а) водорода (Н2)
б) оксида кальция (СаО)
в) гидроксида железа(III)(Fe(OH)3)
г) кремниевой кислоты (H2SiO3)
д) фосфата натрия (Na3PO4).

1.2. Определение количества вещества по его массе:
а) азота (N2), масса которого 7 г
б) оксида натрия (Na2O), масса которого 3,1г
в) гидроксида кальция (Ca(OH)2), масса которого 3,7 г
г) серной кислоты (H2SO4), масса которой 4,9 г
д) нитрата серебра (AgNO3), масса которого 0,85 г
1.3. Определение количества вещества по его объему:
а) кислорода (O2), объем которого 2, 24 л
б) аммиака (Н3N), объем которого 448 л
в) диоксида углерода (СО2), объем которого 6,72л
г) метана (СН4), объем которого 4,48 л
д) сероводорода (Н2S), объем которого 3,36 л.

1.4. Определение относительной плотности одного газа по другому:
a) диоксида серы (SО2) по водороду (Н2);
6) аммиака (NH3) по кислороду (О2);
в) метана (СН4) по азоту (N2);
г) этана (С2Н4) по воздуху (M(возд.) = 29 г/моль);
д) ацетилена (С2Н2) по хлору (M(Cl2)=71 г/моль).

1.5. Вычислите массовую долю элементов (%) в веществе: в гидроксиде натрия (NaOH).

2.1. Определите массу нитрата серебра (AgNO3), необходимого для получения осадка массой 28,7 г хлорида серебра (AgCl) при взаимодействии с избытком хлороводородной (соляной) кислоты (HCl).

2.2. Какой объем газа (Н2) выделится (при н.у.) при взаимодействии 5,4 г алюминия (Al) с избытком раствора серной кислоты (H2SO4).

ответ:Все вещества, а именно они являются предметом изучения химии, состоят из атомов. Все известные виды атомов, иначе называемые химическими элементами, представлены в периодической системе Д. И. Менделеева. Атом имеет сложное строение. Он состоит из ядра и электронных оболочек. Ядро составляют два вида элементарных частиц — протоны и нейтроны.

Число протонов в ядре определяет его заряд, который равен порядковому номеру элемента.

Например, элемент хлор имеет порядковый номер 17, значит, его ядро состоит из 17 протонов.

Атом электронейтрален, значит, число электронов в нем равно числу протонов.

В природе могут существовать и заряженные атомы — ионы. Они образуются из нейтральных атомов при потере или присоединении электронов. Электроны в атоме различаются по энергии, то есть находятся на разных энергетических уровнях.

Число уровней равно номеру периода, в котором находится элемент.

Число электронов на внешнем уровне (их называют валентными) — номеру группы.

Например, в атоме хлора электроны находятся на трех энергетических уровнях, причем на внешнем их число равно 7. Наиболее устойчивы атомы или ионы, внешний уровень которых заполнен полностью (например, инертные газы).

В ходе химических превращений атом может отдать только внешние электроны. Поэтому высшая положительная степень окисления элемента совпадает с номером группы. Она, как правило, реализуется в соединениях элемента с кислородом — оксидах и гидроксидах. Так, высшая степень окисления хлора равна +7, что соответствует высшему оксиду и высшей кислородсодержащей кислоте . А вот низшая (наименьшая отрицательная степень окисления) проявляется в соединениях неметаллов с водородом. Для нахождения ее абсолютного значения надо из 8 вычесть номер группы, в которой находится элемент. Например, для хлора она равна –1 и реализуется в хлороводороде HCl.

Характеристика элемента

Что характеризует химический элемент? Прежде всего, его порядковый номер, то есть число протонов в ядре. Химический элемент обладает определенным радиусом атома, электроотрицательностью, которая численно характеризует атома притягивать к себе электроны, то есть окислительные свойства элемента.

Для удобства характеристики элемента по ПС можно использовать следующий алгоритм (на примере углерода):

Порядковый номер элемента (№) определяет его заряд ядра (зарядное число Z), а следовательно, количество протонов N(обозначение протона — ) и общее количество электронов N (обозначение электрона — ) в ядре. Для углерода порядковый номер равен 6, следовательно, ядро атома углерода состоит из 6 протонов и 6 электронов. Схематически это рассуждение можно записать следующим образом: №

Атомная масса элемента, или массовое число изотопа (A), равна сумме масс протонов и нейтронов (обозначение нейтрона — ) в ядре, следовательно, по разности можно вычислить количество нейтронов N. Для углерода атомная масса равна 12 а.е.м., следовательно, количество нейтронов в атоме углерода равно 6. Схематическая запись:

а.е.м.

.

Номер периода, в котором находится элемент в ПС, численно равен главному (радиальному) квантовому числу n и определяет число энергетических уровней в атоме. Иногда встречается другое обозначение главного квантового числа — (по Зоммерфельду). Углерод находится во втором периоде ПС, следовательно, имеет два энергетических уровня, главное квантовое число равно 2. Схематическая запись: № пер. = 2 => n = 2.

Номер группы, в которой расположен элемент в ПС, соответствует числу электронов на внешнем энергетическом уровне. Углерод расположен в IV группе главной подгруппы, следовательно, на внешнем энергетическом уровне у него 4 электрона. Схематическая запись: № гр. = IV => N

валентных

= 4.

Відповідь:

Пояснення:

Дано:                     Находим количество вещества H2:

V(H2) = 22,4 л        n(H2) = V(H2) / Vm = 22,4л / 22,4 л/моль = 1 моль

Na + H2O               Записываем уравнение реакции:

   2Na + 2H2O =2 NaOH + H2

Найти m(Na) -?     Натрий и водород реагирую по уравнению

                                          2   :   1  

                              по задаче соотношение молей такое же

                                          2   :    1

Находим массу натрия m(Na) = n(Na) * Ar(Na) = 1 моль * 23 г/моль = 46 г

ответ: Масса натрия равна 46 г.