Записываем уравнение реакции : x моль. 5моль C + O2. ---> CO2 1моль. 1 моль
1) находим n ( CO2 ) по формуле n = V/Vm (Vm постоянное число , которое = 22.4 ) = 112/22.4 = 5 моль. 2) переходим на уравнение реакции и находим химическое ко-во O2 по пропорции x моль. 5моль О2 > CO2 тоесть 1 моль 1 моль
n(O2) = x / 1= 5 / 1 ; x= (5*1)/1=5 моль.
3) теперь находим ко-во О2 по формуле N(O2)= n(O2)* Na( число авагдро , которые всегда равно 6.02 * 10 в (23 СТЕПЕНИ) = 5*6.02*10 в ( 23 степени)= 30.1 * 10 в (23 степени) моль.
x моль. 5моль
C + O2. ---> CO2
1моль. 1 моль
1) находим n ( CO2 ) по формуле n = V/Vm (Vm постоянное число , которое = 22.4 ) = 112/22.4 = 5 моль.
2) переходим на уравнение реакции и находим химическое ко-во O2 по пропорции x моль. 5моль
О2 > CO2 тоесть 1 моль 1 моль
n(O2) = x / 1= 5 / 1 ; x= (5*1)/1=5 моль.
3) теперь находим ко-во О2 по формуле N(O2)= n(O2)* Na( число авагдро , которые всегда равно 6.02 * 10 в (23 СТЕПЕНИ) = 5*6.02*10 в ( 23 степени)= 30.1 * 10 в (23 степени) моль.
ОТВЕТ : 30.1*10в ( 23 степени)
2. 1) ?(НNO3) = 0,03 г : 1000 г = 3·10-5 или 3·10-3%
С = m / М · V; С = 0,03 г : (63 г/моль · 1 л) = 4,8·10-4 моль/л
2) Кислотность раствора азотной кислоты равна: рН = - lg4,8·10-4 моль/л;
рН = 3,32.
3) Вычислим массу раствора кислоты, которая уходит с комбината ежесуточно: m(р-ра) = 75000 дм3 · 1 кг/дм3 = 75000 кг;
m(НNO3) = 75000 кг · 3·10-5 = 2,25 кг
4) 2HNO3 + Ca(OH)2 = Ca(NO3)2 + 2H2O
n(HNO3) = 2,25 : 63 = 0, 0357 Кмоль; n(Са(ОН)2 = 0,01786 Кмоль
m(Ca(OH)2) = 0,01786 Кмоль · 74 кг/ Кмоль = 1,322 кг.
m(р-ра) = 1,322 кг : 0,05 = 26,433 кг; V(р-ра) = 26,4 л.
Все элементы ответа записаны неверно