1. 1( бал) Ковалентним називають хімічний зв'язок, що утворюється: А) йонами;
Б) спільною електронною парою;
В) йонами та спільною електронною парою.
2. ( ) У вузлах йонних кристалічних ґраток розміщені:
А) позитивно заряджені йони металів;
Б) негативно заряджені йони металів;
В) позитивно заряджені йони металів і негативно заряджені йони неметалів.
3. ( ) Вкажіть сполуку з ковалентним полярним зв'язком:
А) SO2;
Б) H2;
В) NaCl;
Г) CaF2.
4. ( ) Молекулярну кристалічну ґратку має:
А) NaCl;
Б) PH3;
В) C (алмаз);
Г) CaO.
5. ( ) Укажіть вид хімічного зв'язку та тип кристалічної ґратки в наступних сполуках:
Au, MgCl2, Br2, P2O3.
6. ( ) Складіть електронні та графічні формули молекул, та поясніть утворення хімічного зв'язку в наступних сполуках:
OF2, CH4, PF5.
7. ( ) Елемент головної підгрупи ІV групи утворює летку сполуку з Гідрогеном, масова частка цього елемента в якій 87,5 %. Визначте цей елемент, укажіть формулу його вищого оксиду та формулу леткої сполуки з гідрогеном. В цих формулах визначте тип хімічного зв'язку та намалюйте структурну формулу.
n(Cl) = m/A = 26,6 г.: 36,5 = 0,729 моль
Пусть металл будет одно валентный, тогда
M(Me) = m/n = 14г/0,729 моль = 19,2 г.-- одновалентного металла с такой массой нет
Пусть металл будет двух валентный, тогда
M(Me) = 14/0,5*0,729 = 38,4 г.-- двух валентного металла с такой массой нет
M(Me) = 14/0,729*0,333 = 57,8 г.трёх валентного металла с такой массой нет
M(Me) = 14/0,729*0,25 = 76,9 -- .четырёх валентного металла с такой массой нет
M(Me) = 14/0,729*0,2 = 96 г/моль -- это молибден, может проявлять степень окисления = +5
МоCl₅
C2H4+3O2→2CO2+2H2O
CaO+CO2→CaCO3
В задании ошибка, не может быть CaC12. Тут либо хлорид кальция, либо карбид. Если карбид, то вот реакция, но с карбита Ca3(PO4)2 не получиш, поэтому напишу 2 варианта:
CaCO3+4C→CaC2+3C
CaCO3+2HCl→CaCl2+H2O+CO2
3CaCl+H3PO4→Ca3(PO4)2+3HCl
2)Fe+CuSO4→FeSO4+Cu
Сдесь задача на избыток, сначала найдем какого вещества было больше по молях:
2/160=0,0125 моль CuSO4
3/56=0,05 моль Fe
Очевидно, что Fe взяли больше, поэтому задачу решаем через данные CuSO4:
Позначим массу Cu за х, тогда за законом сохранения массы:
х=2*64/160=0,8 грамм Cu
3)2NaOH+CuCl2=2NaCl+Cu(OH)2↓
Опять на избыток. Сдесь видно сразу, что CuCl2 взяли больше, поэтому решаем через NaOH:
Позначим массу Cu(OH)2 через х, тогда за законом сохранения массы:
х=2*98/40=4,9 грамм