.
1. 1. 1. 2. Т. 3. 1. 4 . 1.5 - 6
Та 7. 8. 9. 1
10. 1
11 - 112
1. 13. Т. 14. |
15. Т. 16. Т.17. Т. 18. 19.
Задание: 1..- Какие: из- предложенных веществ: будут являться:
электролитами? Составьте уравнения их диссоциации.
Пример: H3PO4 — электролит,
уравнение:диссоциации:H3PO4 = 3H*+ РО
г
Вещества: карбонат калия, серная кислота, гидроксид алюминия,
сернистый газ, нитрат серебра, хлорид свинца, -оксид кремния:(IV),
гидроксид-натрия, сульфат железа (III). Я
Я
Задание-2. --Вспомните, основные-химические свойства:оксидов,
кислот, оснований: и: солей: и: Выберите: из- списка: вещества,
вступающие::друг:с-другом-в-реакцию?: Составьте уравнения:
реакций-в-молекулярном и ионном виде:(расписать:6:3-строки)
т
Вещества: - хлорид калия, серная кислота, гидроксид алюминия,
сернистый газ, нитрат-серебра, иодид"-свинца, -оксид кремния :(IV),
гидроксид натрия, сульфат железа (Ш).
Чтобы выполнить данное заявление Воспользуйтесь алгоритмом составления тонны уравнений
А) Составить уравнение реакции в молекулярном виде ( записать формулы вступивших и получившийся веществ)
Б) Расставить коэффициенты в уравнении реакции
В) Над формулами всех веществ их растворимость
Г) Все растворимые вещества расписываем на ионы,не растворимые - переписываем без изменения. Если малорастворимое веществл получилось после реакции то переписывают формула без изменения. Если коэффициент стоит перед формулой то он становится перед каждым понимаю выходящим в это вещество.
Д) Все одинаковые ионы в левой и правой частях уравнения вычеркиваем.
Е) Переписываем все что не вычеркнуто
Объяснение:
1) 4P + 3O2 = 2P2O3
P2O3 + O2 = P2O5
P2O5 + 6NaOH = 2Na3PO4 + 3H2O
2Na3PO4 + 3CaCl2 = Ca3(PO4)2 + 6NaCl
Ca3(PO4)2 + 3H2SO4 = 3CaSO4 + 2H3PO4
2) 2SO2 + O2 = 2SO3
SO3 + H2O = H2SO4
2H2SO4 + Zn(OH)2 = Zn(HSO4)2 + 2H2O
Zn(HSO4)2 + Ba(OH)2 = BaSO4 + ZnSO4 + 2H2O
3) Fe + 2HCl = FeCl2 + H2
FeCl2 + H2O = FeOHCl + HCl
FeOHCl + H2O = Fe(OH)2 + HCl
Fe(OH)2 -> FeO + H2O
FeO + H2SO4 = FeSO4 + H2O
4) 2FeS + 3O2 = 2SO2 + 2FeO
2SO2 + O2 = 2SO3
SO3 + H2O = H2SO4
2H2SO4 + Zn(OH)2 = Zn(HSO4)2 + 2H2O
Zn(HSO4)2 + Ba(OH)2 = BaSO4 + ZnSO4 + 2H2O
5) Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2
ZnSO4 + 2NaOH = Zn(OH)2 + Na2SO4
Zn(OH)2 + 2NaOH = Na2[Zn(OH)4]
Na2[Zn(OH)4] + 4HCl = 2NaCl + ZnCl2 + 4H2O
9
Объяснение:
См = 2М
Сн = 0,2н
V1(p-pa) = 180 мл = 0,18 л
Эквивалентное число нитрата меди (II) Cu(NO3)2
z(Cu(NO3)2) = z(Cu)*x(Cu) = 2*1 = 2
z(Cu) = 2 – валентность меди в Cu(NO3)2
x(Cu) = 1 – число атомов меди в Cu(NO3)2
ПЕРВЫЙ через количество вещества нитрата меди (II) Cu(NO3)2
Оба раствора содержат одинаковое количество вещества нитрата меди (II) Cu(NO3)2
n(Cu(NO3)2) = См*V2(p-pa) = Сн*V1(p-pa)/z(Cu(NO3)2)
V2(p-pa) = Сн*V1(p-pa)/(z(Cu(NO3)2)*См) = 0,2*0,18/(2*2) = 0,009 л = 9 мл
ВТОРОЙ через количество вещества ЭКВИВАЛЕНТА нитрата меди (II) Cu(NO3)2
Оба раствора содержат одинаковое количество вещества эквивалента нитрата меди (II) Cu(NO3)2
n(1/z Cu(NO3)2) = См*z(Cu(NO3)2)*V2(p-pa) = Сн*V1(p-pa)
Получаем то же самое выражение для объема 2М раствора Cu(NO3)2
V2(p-pa) = Сн*V1(p-pa)/(z(Cu(NO3)2)*См) = 0,2*0,18/(2*2) = 0,009 л = 9 мл