1. (0, ) Укажіть хімічний символ Оксигену: a) 02; 6) 0; n) H2; r) P.
2. (0, ) Укажіть молекулярну (формульний) масу кисня: a) 8; 6) 16; m) 32; r) 48.
3. (0, ) Укажіть Фізичні Властивості прітаманіі кисня: a) що ліг за Повітря; б) добре розчинна у воде; в) твердий; г) без запаху.
4. (0, ) Кисень в промісловості одержують: a) pозкладанням пдроген пероксиду: б) розкладанням калій перманганату; в) електролізом води; г) розкладанням калій хлорату.
5. (0, ) Оберіть прізвище вченого, которого вважають першовідкрівачем кисня: a) Дж. Дальтон; б) Дж. Прістлі; в) Г. Кавендіш: г) А. Лавукзье.
6. (0, ) Если в пробірку з кисня внести тліючу скіпку, вона: a) rасне; б) горить Менш інтенсівно; в) горить без змін; г) спалахус.
7. ( ) Установіть відповідність между Поняття та его визначенням: А) Оксиди Б) Повільне окиснення В) каталізатори Г) Дихання 1) Речовини, Які змінюють ШВИДКІСТЬ хімічної Реакції, проти Самі в ній НЕ вітрачаються 2) сукупність процесів, Які забезпечують потрапляння в організм кисня и віділення з ниього органічніх Речовини Із вівільненням енергiї, что містіться в них, необхідної для жіттедіяльності 3) це суміш кисня з водного у спів відношенні 1: 2 4) бінарні сполуки хімічніх елементів з оксигенів 5) процес повільної взаемодії Речовини Із кисня без у Ворен полум я та Великої кількості теплоти
8. ( ) Складіть формули Наступний оксидів: Алюміній оксид, карбон (IV) оксид, гідроген оксид, сульфур (VI) оксид
9. ( ) Складіть рівіянія реакцій: a) S + 02 -
10. ( ) Розрахуйте масової Частка Оксісену в AI2O3.
11. ( ) Здійсніть ланцюжок Перетворення за схемою: 6) H2S + 02 - B) Fe + 02 C- CO CO2 12. ( ) Візначте валентність елементів у наведенні оксидах, назвть ЦІ оксиди: СаО, CI207, N20, SiO2.
ответ:Цепочка превращений:
S -> SO2 -> H2SO3 -> K2SO3.
В результате сжигания серы на воздухе (280 - 360^{0}C) образуется сернистый газ:
\[ S + O_2 \rightarrow SO_2.\]
Диоксид серы хорошо растворяется в воде (около 40 объемов в 1 объеме воды при 20^{0}C); при этом частично происходит реакция с водой и образуется сернистая кислота:
\[SO_2 + H_2O \rightleftharpoons H_2SO_3.\]
В ходе нейтрализации сернистой кислоты гидроксидом калия образуется средняя соль – сульфит калия:
\[ H_2SO_3 + 2KOH \rightarrow K_2SO_3 + H_2O.\]
Сернистая кислота – очень непрочное соединение. Она известна только в водных растворах. При попытках выделить сернистую кислоту она распадается на диоксид серы и воду. Например, при действии концентрированной серной кислоты на сульфит натрия вместо сернистой кислоты выделяется сернистый газ:
\[Na_2SO_3 + H_2SO_4 \rightarrow Na_2SO_4 + SO_2_{gas} + H_2O.\]
Раствор сернистой кислоты необходимо предохранять от доступа воздуха, иначе она, поглощая из воздуха кислород, медленно окисляется в серную кислоту:
\[2H_2SO_3 + O_2 \rightarrow H_2SO_4.\]
Сернистая кислота – хороший восстановитель. Например, свободные галогены восстанавливаются ею в галогеноводороды:
\[H_2SO_3 + Cl_2 + H_2O \rightarrow H_2SO_4 + 2HCl.\]
Однако при взаимодействии с сильными восстановителями сернистая кислота может играть роль окислителя. Так, реакция её с сероводородом в основном протекает согласно уравнению:
\[H_2SO_3 + 2H_2S \rightarrow 2S_{solid} + 3H_2O.\]
Объяснение:
Для получения требуемой шероховатости необходимо применять соответствующие притирочные пасты и соблюдать определенный режим притирки. Притирочная паста представляет собой относительно густую жидкость, насыщенную абразивами. В состав жидкости входят смазывающие вещества и поверхностноактивные добавки. Наиболее часто используется машинное масло (индустриальное) с добавкой олеиновой кислоты или состав из машинного масла с керосином в отношении 2 1 или 1 1с добавкой олеиновой или стеариновой кислоты. В жидкость замешивается порошок абразива до образования сметанообразной смеси густотой, соответствующей техническому вазелину при 20° С, примерно 1 часть притирочного порошка и 2 части жидкости.
Объяснение: