Реакция разложения CO₂ обратна реакции образования: CO₂ ⇄ C + O₂ Поэтому теплота образования равна теплоте разложения, но с обратным знаком. (Тут есть нюанс. Стандартная теплота образования - это теплота образования 1 моль вещества из составляющих его элементов в стандартном состоянии. В задаче же прямо не оговаривается, что разложение идет до углерода и кислорода в стандартных состояниях, не оговорены также температура и давление, при которых протекает реакция. По умолчанию считаем, что условия реакции и состояние веществ - стандартное)
ΔH = + 196,7 кДж / 0,5 моль (знак +, потому что реакция эндотермическая, система получила теплоту) ΔHf = -196,7 кДж / 0,5 моль (знак -, потому что реакция экзотермическая, система выделила теплоту) Поскольку теплота образования рассчитывается на 1 моль образующегося вещества (а не 0,5 моль), окончательно получаем: ΔHf,m = - 196,7 кДж / 0.5 моль = - 393,4 кДж/моль
С гидроксидом меди могут только альдегиды вступить и окислится до кислоты,но по условию данное соединение не вступает и может быть получено окислением спирта под действием CuO. Короче это вторичный спирт,который окислится до кетона и он не вступит в реакцию с Cu(OH)2. v(C)=v(CO2) ; v(CO2)=21,12г÷44г/моль=0,48 моль ; v(H)=2v(H2O) ; v(H2O)=8,64 г÷18г/моль=0,48 моль ; v(H)=0,48 моль×2=0,96 моль ; m(C)=0,48 моль×12г/моль=5,76 г ; m(H)=0,96 моль×1г/моль=0,96 г ; m(O)=8,64 г-(5,76г+0,96г)=1,92 г ; v(O)=1,92 г÷16г/моль=0,12 моль ; v(C):v(H):v(O) как 0,48:0,96:0,12/0,12 как 4:8:1. ответ: бутанон. [ реакция получения в приложенном файле ]
CO₂ ⇄ C + O₂
Поэтому теплота образования равна теплоте разложения, но с обратным знаком.
(Тут есть нюанс. Стандартная теплота образования - это теплота образования 1 моль вещества из составляющих его элементов в стандартном состоянии. В задаче же прямо не оговаривается, что разложение идет до углерода и кислорода в стандартных состояниях, не оговорены также температура и давление, при которых протекает реакция. По умолчанию считаем, что условия реакции и состояние веществ - стандартное)
ΔH = + 196,7 кДж / 0,5 моль (знак +, потому что реакция эндотермическая, система получила теплоту)
ΔHf = -196,7 кДж / 0,5 моль (знак -, потому что реакция экзотермическая, система выделила теплоту)
Поскольку теплота образования рассчитывается на 1 моль образующегося вещества (а не 0,5 моль), окончательно получаем:
ΔHf,m = - 196,7 кДж / 0.5 моль = - 393,4 кДж/моль