0,001м раствор zncl2 рассмотреть электролиз водного раствора соли
рассмотреть электролиз водного раствора соли по плану:
-записать все возможные процессы на аноде, установить потенциалы процессов.
-сравнить потенциалы анодных процессов и определить, какой из них протекает в первую очередь
-выяснить, меняется ли среда около анода, если да, как и почему
-установить, меняется ли среда около катода, если да, как и почему
-записать итоговую схему процесса электролиза
а) для НF
22,4 литра 1 моль
8,96 литра Х моль, отсюда Х = 8,96*1/22,4 = 0,4 моля
1 моль НF 18, 99 г
0,4 моля НF Х г, отсюда Х = 0,4*18,99/1= 7,596 = 7,6 г
б) для Н3Р
22,4литра 1 Моль
13, 44 литра Х моль , отсюда Х = 13,44*1/22,4 = 0,6 моля
1 Моль Н3Р весит 3 + 31 = 34 г
0,6 моля Н3Р Х г Х = 0,6*34/1 = 20,4 г
в) для Н2S
22.4 л 1 Моль
17,92 л Х Моль Х = 17,92*1 / 22,4 = 0,8 Моль
1 моль Н2S весит 34 г
0,8 моль Н2S Х Х = 0,8 *34 = 27,2 г
Объяснение:
1.Какое количество вещества содержит водород объемом 3,36 л при н.у.?
n=V/Vm=3.36÷22.4=0.15 моль
А)0,15 моль
2.Определите число молекул кислорода, содержащихся в 2 моль О2
N=n×Na=2×6.02×10²³=12.04×10²³
В)12,04 · 10²³
3.Вычислите массу (г) железа, взятого количеством вещества 3 моль?
m(Fe)=n×M=3×56=168г
Б)168 г
4.Какой объём кислорода потребуется для полного сгорания 15 м3 этана С2Н6 (н.у.)?
2С2H6 + 7O2 = 4CO2 + 6H2O15м3. х
2моль. 7моль
х=52.5м³
Б)52,5 м3
5.Чему равен молярный объем 1 моля газа при нормальных условиях?
А)22,41 моль/л
6.Химическая реакция, сопровождающаяся выделением тепла, называется
Б)экзотермической
7.Найдите сумму коэфициентов в уравнении 2С2H6 + 7O2 = 4CO2 + 6H2O:
А)19
8.В промышленности кислород получают из:
В настоящее время в промышленности кислород получают из воздуха.
В)воздуха
9.Определите молярную массу поваренной соли NaCl
M(NaCl)=Ar(Na)+Ar(Cl)=23+35.5=58.5г/моль
В)58,5 г/моль
10.Массовая доля водорода в воде равна:
w(H)=n×Ar(H)/Mr(H2O)=2/18=0.11
В)0,11