так как пробирка плавала в воде погрузившись наполовину, то вес пробирки в воздухе равен весу вытесненной воды mg=ro1*V1*g=ro1*V/2*g известно что у раствора соли плотность ro2 > плотности воды ro1 поэтому в растворе соли пробирка будет вытеснять воду объемом V2 mg=ro2*V2*g сравним две формулы и получим V2 = V1*ro1/ro2 = (V/2)*(ro1/ro2) видно что V2 < V1 = V/2 так как (ro1/ro2) < 1 пробирка будет погружена в раствор соли меньше чем наполовину чтобы получить точный ответ - надо знать плотность раствора
1. Переведем все в СИ. V=100*10^-3 м^3, T1=124+273=397К, Молярная масса CO2=44.01*10^-3 кг/моль. Воспользуемся уравнением Клапейрона-Менделеева. P=149923.6537 Па ответ:P=149923.6537 Па(больше циферок после запятой нет) 2.Переведем все в СИ. V( )=200*10^-6 м^3.V(деза)=150*10^-6 м^3; V1(пропана)=200*10^-6 - 150*10^-6= 50*10^-6; T1=23+273=296 К; T2=17+273=290; После израсходования дезодоранта объем газа увеличился и он охладился. V2(пропана)=50*10^-6 + 10*10^-6= 60*10^-6 м^3. Т.к. масса пропана не менялась, то мы можем воспользоваться уравнением Клапейрона Найдем отношение давлений P1/P2=1.224; ответ: Давление газа изменилось в 1,2 раза
так как пробирка плавала в воде погрузившись наполовину, то вес пробирки в воздухе равен весу вытесненной воды
mg=ro1*V1*g=ro1*V/2*g
известно что у раствора соли плотность ro2 > плотности воды ro1
поэтому в растворе соли пробирка будет вытеснять воду объемом V2
mg=ro2*V2*g
сравним две формулы и получим
V2 = V1*ro1/ro2 = (V/2)*(ro1/ro2)
видно что V2 < V1 = V/2 так как (ro1/ro2) < 1
пробирка будет погружена в раствор соли меньше чем наполовину
чтобы получить точный ответ - надо знать плотность раствора
P=149923.6537 Па
ответ:P=149923.6537 Па(больше циферок после запятой нет)
2.Переведем все в СИ. V( )=200*10^-6 м^3.V(деза)=150*10^-6 м^3; V1(пропана)=200*10^-6 - 150*10^-6= 50*10^-6; T1=23+273=296 К; T2=17+273=290; После израсходования дезодоранта объем газа увеличился и он охладился. V2(пропана)=50*10^-6 + 10*10^-6= 60*10^-6 м^3. Т.к. масса пропана не менялась, то мы можем воспользоваться уравнением Клапейрона Найдем отношение давлений P1/P2=1.224;
ответ: Давление газа изменилось в 1,2 раза