Визначте ККД атомної електростанції, якщо щосекунди в її реакторах спалюється 18 мг Урану-235, вихідна електрична потужність генераторів електростанції дорівнює 480 МВт. Вважайте, що внаслідок поділу кожного ядра Уранувиділяється енергія 3,2·10 в -11 (то есть над 10 стоит -11 степень) степени Дж, а маса атома Урану-235 дорінює 3,9·10 в -25 (то есть над 10 стоит -25 степень) кг.

Задача на закон Архимеда, вспоминаем, что Fa=ρ(жид)gV, не забываем, чо если тело находится в воздухе, то вместо плотность жидкости берем плотность воздуха или того газа, в котором находится тело, теперь вспоминаем, что такое объем и как он связан с массой тела: правильно, если m=ρ(тела)V, то V=m/ρ(тела), т.к. весы находятся в равновесии, то это значит, что сила Архимеда действующие на тела равны, т.е. ρ(газа)gm(дерева)/ρ(дерева)=ρ(газа)g m(гири)/ρ(гири), в принципе здесь понятно, что плотность газа слева и справа, а также ускорение свободного падения сократятся и вы получите  m(дерева)/ρ(дерева)=m(гири)/ρ(гири) отсюда получаем: m(дерева)=m(ГИРИ) ρ(дерева)/ρ(гири)=1 кг*880кг/м.куб./7900 кг/м.куб=0,1 кг...ответ странный получается, конечно, но другим решение дает тот же самый ответ, а вообще это нереально, чтобы деревянный брусок массой 0,1 кг ну никак не уравновесится гирей массой 1 кг на равноплечных весах, а это значит, что или задача составлена некорректно или вы при написании условия допустили ошибку и масса гири дана в граммах...

Чтобы рассчитать массу соли, образующейся в результате реакции между гидроксидом натрия и серной кислотой, необходимо знать сбалансированное химическое уравнение реакции. Сбалансированное уравнение: NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O. Стехиометрическое отношение NaOH к Na2SO4 составляет 1:1, что означает, что на каждый 1 моль используемого NaOH получается 1 моль Na2SO4. Молярная масса Na2SO4 142,04 г/моль. Поэтому для расчета массы образовавшегося Na2SO4 необходимо знать количество молей NaOH, использованных в реакции. Получив это значение, вы можете умножить его на молярную массу Na2SO4, чтобы получить массу произведенного Na2SO4.

Чтобы найти объем двуокиси серы, образующейся при обжиге пирита с примесями, нужно знать сбалансированное химическое уравнение реакции. Сбалансированное уравнение: 4FeS2 + 11O2 → 2Fe2O3 + 8SO2. Это означает, что на каждые 4 моля используемого FeS2 производится 8 молей SO2. Молярная масса SO2 составляет 64,06 г/моль. Чтобы рассчитать объем произведенного SO2, вам необходимо знать количество молей FeS2, использованных в реакции, и условия реакции (например, температуру и давление). Получив эту информацию, вы можете использовать закон идеального газа для расчета объема произведенного SO2. В качестве альтернативы, если вы знаете массу FeS2, использованного в реакции, вы можете использовать стехиометрию для расчета количества молей FeS2, а затем количество молей образовавшегося SO2.