Вдання 3. Максимальна швидкість електрона, який вилітає внаслідок розпаду нерухомого ядра, дорівнює 0,4с, де с —
швидкість світла у вауумі. Визначте максимально можливу швидкість відносно Землі
електрона, який вилітає внаслідок розпаду такого самого ядра, що рухається відносно Землі зі
швидкістю 0,6с.
Дано:
h = 1,07 м
m1 = 6,65 г = 6,65*10^(-3) кг
m2 = 4,7 г = 4,7*10^(-3) кг
m3 = 2,9 г = 2,9*10^(-3) кг
g = 10 Н/кг
Ер1, Ер2, Ер3 - ?
Ход работы:
Высота стола составила 1 м и 7 см (1,07 м). Подставив в формулу потенциальной энергии:
Ер = mgh
значения масс монет, получили следующие значения потенциальной энергии для каждой из трёх монет:
Ер1 = m1gh = 6,65*10^(-3)*10*1,07 = 6,65*1,07*10^(-2) = 0,071155 Дж = 71 мДж
Ер2 = m2gh = 4,7*10^(-3)*10*1,07 = 4,7*1,07*10^(-2) = 0,05029 Дж = 50 мДж
Ер3 = m3gh = 2,9*10^(-3)*10*1,07 = 2,9*1,07*10^(-2) = 0,03103 Дж = 31 мДж
Результаты: 71, 50 и 31 (в милиджоулях).
Пояснение: просто измеряем высоту своего стола и подставляем её значение в формулу. И всё. Я взял высоту в 1,07 м.
Люди довольно часто сталкиваются с электрохимическими элементами в повседневной жизни: от одноразовых батареек АА в пультах дистанционного управления ТВ до литий-ионных батарей в смартфонах. Существует два типа таких ячеек: гальванические и электролитические. Первые получают свою энергию от самопроизвольных окислительно-восстановительных реакций (ОВР), в то время как вторые требуют внешний источник электронов, например, блока питания переменного тока. Оба элемента состоят из анода (А) и катода (К), изготавливаемых из разнородных металлов и электролитов.В любом электрохимическом процессе электроны переходят из одного вещества в другое, что обусловлено ОВР. Восстановитель представляет собой вещество, которое теряет электроны и в процессе окисляется. Связанная энергия определяется разностью потенциалов между валентными электронами в атомах различных элементов.
Принцип работы
Гальванический элемент — это устройство, которое преобразует химическую энергию в электрическую, используя электрохимию, а в быту называется батареей.
В такой ячейке есть контейнер, в котором содержится раствор концентрированного сульфата меди (CuSO4), а внутри раствора вставлен медный стержень — катод. Внутри контейнера находится пористый сосуд, заполненный концентрированной серной кислота (H2SO4), в нее вставлен цинковый стержень — анод. Таким образом, когда провод соединяет медный и цинковый стержни, по нему начинает протекать электрический ток.
Дополнительная информация. Реакции окисления и восстановления разделяются на части, называемые полуреакциями. Внешняя цепь используется для проведения потока электронов между электродами гальванического элемента. Электроды изготавливают из любых проводящих материалов, таких как металлы, полупроводники, графит и даже полимеры.
ИСТОЧНИК ТОКОВ
Существует два типа электрохимических элементов: гальванические и электролитические. Гальваническая клетка использует энергию, выделяемую во время спонтанной окислительно-восстановительной реакции для выработки электроэнергии.
Электролитическая ячейка потребляет энергию от внешнего источника, используя ее, чтобы вызвать непредвиденную окислительно-восстановительную реакцию.
Два типа ячеек
Гальванический элемент, история создания которого официально началась в 18 веке, дал старт развития науки электротехники. Во время проведения экспериментов с электричеством в 1749 году Бенджамин Франклин впервые ввел термин «батарея» для описания связанных конденсаторов. Однако его устройство не стала первой ячейкой. Находки археологов «батареи Багдада» в 1936 году имеют возраст более 2000 лет, хотя точное назначение их до сих пор спорно.