В комнате объемом 40 м³ при температуре 19 в воздухе содержится водяной пар маccой m и плотностью d. Плотность насыщенного пара при этой температуре равна dн. Относительная влажность φ=60. Точка росы tр

Если я не ошибаюсь, то так:
Дано:
m=95 кг
ρводы=1000 кг/м³
Vсудна=0,15 м³
ρпробки=240 кг/м³

Найти:
(здесь я не очень уверен)
Fа >или< Fтяж

Решение:
Fа=ρжgV=1000 кг/м³ × 10 н/кг × 0,15 м³=1500 н
mсудна=ρV=240 кг/м³ × 0,15 м³=36 кг
Fтяж.судна=mg=36 кг × 10 н/кг=360 н
Fтяж.груза=mg=95 кг × 10 н/кг=950 н
Fтяж.груза и судна=Fтяж.груза+Fтяж.судна=950 н + 360 н=1310 н
Fа=1500 н>Fтяж.груза и судна=1310 н, что означает, что сила выталкивающая судно с грузом больше, чем сила, притягивающая их⇒не потонет.
ответ: судно не потонет, так как Fа>Fтяж

Задача мне кажется не такой простой. Её можно легко решить на уровне "подставить числа в нужную формулу", но надо внимательно смотреть на протекающие процессы.

Посчитаем количество вещества ν2, необходимое для заполнения аэростата. По уравнению Клапейрона-Менделеева:
p2*V2 = ν2*R*T2, где
p2 = 10^5 Па – требуемое в аэростате давление;
V2 = 840 м³ – объём аэростата;
R = 8,314 Дж/(моль*К) – универсальная газовая постоянная;
T2 = 7 °C = 280 К – температура водорода в аэростате.
Отсюда:
ν2 = p2*V2/(R*T2) = 10^5 * 840 / (8,314 * 280) ≈ 36084 моль.

Определим, сколько моль водорода содержится в одном . Это не совсем важно в задаче, но для ориентировки полезно посчитать. По уравнению Клапейрона-Менделеева:
p*V = ν*R*T, где
p = 4*10^6 Па – давление в одном ;
V = 50 л = 0,05 м³ – объём ;
R = 8,314 Дж/(моль*К) – универсальная газовая постоянная;
T = 27 °C = 300 К – температура водорода в .
Отсюда:
ν = p*V/(R*T) = 4*10^6 * 0,05 / (8,314 * 300) ≈ 80,2 моль.

смогут отдавать газ до тех пор, пока давление в них не сравняется с давлением в аэростате. Пусть аэростат абсолютно жёсткий, и его объём что после заправки, что на рабочей высоте равен 840 м³. Заправка газом, конечно же, при температуре 27 °C, поэтому при подъёме на рабочую высоту газ изохорно охлаждается. Тогда выполняется закон Шарля: во сколько раз газ охладился (300 К / 280 К = 1,071), во столько же раз упало давление в аэростате.
Раз при его работе в нём давление 10^5 Па, то сразу после заправки должно быть 1,071*10^5 Па. Поправка оказалась не такой большой, но важно понимать, что она имеет место.

Значит будут "разряжаться" (отдавать водород) до того, пока в них давление не упадёт до 1,071*10^5 Па. То есть оно упадёт на Δp = (4*10^6 - 1,071*10^5) = 3,9*10^6 Па. Тогда отданное одним количество вещества Δν определим из уравнения Клапйрона–Менделеева:
Δp*V = Δν*R*T
Δν = Δp*V / (R*T) ≈ 78 моль.

Чтобы запихнуть в аэростат все 36084 молей водорода надо взять:
36084 / 78 ≈ 462,4.
Округляем в большую сторону (иначе немного не хватет), то есть потребуется

К слову, при решении без поправки на падение давления при охлаждении газа в аэростате получится 461,5, т.е. – одного не хватит. Немного, но всё же!